Question

7．某化學興趣小組做完“木炭還原氧化銅”的實驗后，取3.0g反應后的固體混合物放入燒杯中，加入一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8% 的稀硫酸，恰好完全反應．過濾，得到藍色濾液．有關數(shù)據(jù)如表：

反應前物質(zhì)的質(zhì)量/g		反應后物質(zhì)的質(zhì)量/g
固體混合物	稀硫酸	藍色濾液
3.0	未知質(zhì)量	10.8

（1）過濾所得濾渣中一定含有銅   （寫名稱或化學式均可）．
（2）若實驗過程中沒有物質(zhì)損失，請計算固體混合物中氧化銅的質(zhì)量．寫出必要的計算過程．

Answer 1

分析 加熱條件下，氧化銅和碳反應生成銅和二氧化碳，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）過濾所得濾渣中一定含有氧化銅和碳反應生成的銅．
故填：銅．
（2）設氧化銅質(zhì)量為x，則稀硫酸質(zhì)量為：10.8g-x，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
80       98       
x     （10.8g-x）×9.8%
$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{（10.8g-x）×9.8%}$，
x=0.8g，
答：固體混合物中氧化銅的質(zhì)量是0.8g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．