Question

15．已知氧化還原反應(yīng)可以看成是有化合價(jià)升降的反應(yīng)，氧化劑得電子化合價(jià)降低，還原劑失電子化合價(jià)升高，還原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑．在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe³⁺→Fe²⁺，MnO₄^-→Mn²⁺，Cl₂→Cl^-，HNO₂→NO．如果分別用等量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　�。�

• A． Fe³⁺
• B． MnO₄^-
• C． Cl₂
• D． HNO₂

Answer 1

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的思想可知，在四個(gè)反應(yīng)中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，誰得電子多誰氧化的KI多，生成的I₂就多．

解答 解：由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，生成的I₂就多；
A.1molFe³⁺→Fe²⁺得1mole^-，
B.1molMnO₄^-→Mn²⁺得5mole^-，
C.1molCl₂→2Cl^-得2mole^-，
D、.1molHNO₂→NO得1mole^-；
顯然B中1mol氧化劑得電子最多，生成的I₂就最多，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素化合價(jià)的變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計(jì)算，題目難度不大．