Question

實驗室里，小宇同學用189.6g高錳酸鉀加熱制取一定質(zhì)量的氧氣后，剩余固體的質(zhì)量為183.2g，小宇將其充分溶解于466.2g水中，攪拌后過濾，得到一定質(zhì)量的濾液，將濾渣洗滌、干燥回收到一種黑色固體純凈物．請回答下列問題：
（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是

 

；
（2）小宇所做的實驗中制得氧氣的質(zhì)量為

 

；
（3）小宇的實驗中列出求解錳酸鉀質(zhì)量（X）的比例式是

 

；
（4）在實驗中，消耗的高錳酸鉀與剩余的高錳酸鉀的質(zhì)量比為

 

；
（5）所得濾液中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)反應物和產(chǎn)物以及反應條件書寫化學方程式；
（2）反應前后固體的質(zhì)量之差為生成的氧氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學方程式和氧氣的質(zhì)量列比例式；
（4）根據(jù)化學方程式和氧氣的質(zhì)量求出消耗的高錳酸鉀的質(zhì)量，再求消耗的高錳酸鉀與剩余的高錳酸鉀的質(zhì)量比；
（5）反應后所得濾液的質(zhì)量為剩余固體的質(zhì)量加上水的質(zhì)量減去生成的二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）實驗中制得氧氣的質(zhì)量為：189.6g-183.2g=6.4g；
設(shè)生成錳酸鉀的質(zhì)量為x，消耗的高錳酸鉀的質(zhì)量為y，生成的二氧化錳的質(zhì)量為z
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316       197    87  32
y          x     z   6.4g

197

32

=

x

6.4g

，

316

32

=

y

6.4g

，

87

32

=

z

6.4g

解得：y=63.2g，z=17.4g
（3）求解錳酸鉀質(zhì)量（X）的比例式是：

197

32

=

x

6.4g

；
（4）消耗的高錳酸鉀與剩余的高錳酸鉀的質(zhì)量比為：63.2g：（189.6g-63.2g）=1：2；
（5）所得濾液中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：

189.6g-63.2g

183.2g+466.2g-17.4g

×100%=20%．
故答案為：（1）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）6.4g；
（3）

197

32

=

x

6.4g

；
（4）1：2；
（5）20%．

點評：本題解題的關(guān)鍵是知道反應前后固體的質(zhì)量之差為生成的氧氣的質(zhì)量，據(jù)此解答．