Question

【題目】聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產流程示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）寫出設備A 的名稱：_____________；

（2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應制取鐵的化學方程式：_______________ ；

（3）應用化學原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是：___________________；

（4）鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學方法檢驗某食品袋中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請你簡述方法和現(xiàn)象：_____________。

（5）生產上要配制1200g溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸來測定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質質量分數(shù)為40%的濃鹽酸（密度以1.2g/mL計）________毫升？

Answer 1

【答案】高爐 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 促使反應更加劇烈，并獲得更多的熱量 加入稀鹽酸，有氣泡產生的為鐵粉，否則為生石灰 250

【解析】

（1）設備A 的名稱高爐；

（2）以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應制取鐵，即一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；

（3）氧氣濃度越大，反應越劇烈；

（4）鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，鐵和稀鹽酸反應生成氫氣，氧化鈣和稀鹽酸會反應，但沒有氣泡產生。

（5）溶液加水稀釋過程中，溶質質量不變。

（1）設備A 的名稱高爐；

（2）以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應制取鐵，即一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（3）氧氣濃度越大，反應越劇烈，應用化學原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是促使反應更加劇烈，并獲得更多的熱量；

（4）鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，鐵和稀鹽酸反應生成氫氣，氧化鈣和稀鹽酸會反應，但沒有氣泡產生�，F(xiàn)欲用化學方法檢驗某食品袋中的干燥劑的方法和現(xiàn)象：加入稀鹽酸，有氣泡產生的為鐵粉，否則為生石灰。

（5）設:配制1200g溶質質量分數(shù)為10％的鹽酸需溶質質量分數(shù)為40％的濃鹽酸x克

1200g×10％＝x×40％，x=300g

濃鹽酸的體積為

300g÷1.2g/mL=250mL。