Question

【題目】某實驗小組想測定黃銅中銅的質量分數(shù)，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

樣品	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4	實驗5
黃銅質量\g	40	40	40	40	40
加入稀硫酸質量\g	30	60	90	120	150
生成氣體質量\g	0.3	0.6	0.9	1.0	1.0

（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，從實驗 開始金屬已經(jīng)完全反應．

（2）計算黃銅中銅的質量分數(shù)．（精確到0.1%）

（3）計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）4；（2）黃銅中銅的質量分數(shù)為18.8%；

（3）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為49.0%．

【解析】（1）由圖表數(shù)據(jù)可以看出，第4、5次反應生成氣體的質量相等，而第4次反應所用稀硫酸質量少，說明第4次實驗中金屬已經(jīng)完全反應．

（2）設黃銅中鋅的質量為y，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

y 1.0g

x=32.5g

黃銅中銅的質量分數(shù)為：100%=18.8%

（3）由表中數(shù)據(jù)可知：第1次反應中稀硫酸完全反應，溶液具有均一性，設稀硫酸的溶質質量為y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

98 2

y 0.3g

y=14.7g

所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)=100%=49.0%