Question

標號為A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)均為初中化學常見物質(zhì)，為了探究物質(zhì)組成做了如下實驗：

（1）觀察外觀：A為紅色粉末，B為黑色粉，末其余均為白色固體．
（2）分別加足量的水振蕩，A、B、F不溶，其他均成無色溶液．
（3）若向A、B、F中加足量的稀鹽酸，均可觀察到明顯的現(xiàn)象，A中發(fā)生反應的化學方程式

 

．B與稀鹽酸反應生成一種在標準狀況下密度最小的氣體，由此可知B在常見的金屬活動順序中的位置是

 

（填“氫之前”或“氫之后”）．F中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（4）取另外四種物質(zhì)的溶液，分別滴加酚酞試液，C、D、E顯紅色．G中無變化，且G為日常生活中常用的調(diào)味品，G為

 

．
（5）為了進一步確定余下的三種物質(zhì)，同學們查閱了資料：CO₂ 可與Na₂CO₃溶液反應，生成NaHCO₃，寫出此反應的化學方程式為

 

．
（6）另取C、D、E中的溶液于三支試管中，用滴管分別加入少量的稀鹽酸，如圖2所示，若出現(xiàn)

 

（填現(xiàn)象），說明試管中盛裝的是Na₂CO₃溶液
（7）若另外兩種堿性物質(zhì)分別是NaOH和Ca（OH）₂，請你設計實驗驗證：（包括實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

 

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Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,酸的化學性質(zhì),堿的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：實驗推斷題

分析：（3）根據(jù)A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)均為初中化學常見物質(zhì)，且A為紅色粉末，B為黑色粉末，其余均為白色固體，且分別加足量的水振蕩，A、B、F不溶，其他均成無色溶液，結(jié)合A、B、F中加足量的稀鹽酸，均可觀察到明顯的現(xiàn)象分析，可知A可能為氧化鐵，B可能為鋅等活潑金屬，F(xiàn)為碳酸鈣；
（4）G為日常生活中常用的調(diào)味品，且不能使酚酞試液變色，可知是氯化鈉；
（5）根據(jù)信息結(jié)合質(zhì)量守恒定律寫出反應的方程式；
（6）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳分析；
（7）根據(jù)氫氧化鈣和氫氧化鈉的性質(zhì)不同分析．

解答：解：（3）A為紅色粉末，加足量的水振蕩，A不溶，向A中加足量的稀鹽酸，可觀察到明顯的現(xiàn)象，因此A是氧化鐵，發(fā)生反應的化學方程式：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
B為黑色粉末，加足量的水振蕩，A不溶，向A中加足量的稀鹽酸，反應生成一種在標準狀況下密度最小的氣體，由此可知B在常見的金屬活動順序中的位置是，說明B是排在氫前面的金屬；
A為白色固體，加足量的水振蕩不溶，F(xiàn)中加足量的稀鹽酸，均可觀察到明顯的現(xiàn)象，則F為碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式為：2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）取另外四種物質(zhì)的溶液，分別滴加酚酞試液，C、D、E顯紅色．G中無變化，且G為日常生活中常用的調(diào)味品，則G為氯化鈉；
（5）CO₂ 可與Na₂CO₃溶液反應，生成NaHCO₃，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物中需要水的反應，因此反應的方程式為：CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃；
（6）碳酸鈉能夠和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，因此觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡；
（7）氫氧化鈉和氫氧化鈣的金屬陽離子不同，可以通過通入二氧化碳，若產(chǎn)生沉淀則為氫氧化鈣，若無現(xiàn)象，則為氫氧化鈉；
故答案為：（3）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；氫前金屬；2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）氯化鈉
（5）CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃ 
（6）試管底部有氣泡生成；
（7）分別向未知的兩種無色溶液中通CO₂氣體，渾濁的是Ca（OH）₂溶液，無變化的是NaOH溶液．

點評：本題屬于文字型的推斷題，解題時利用物質(zhì)間的反應規(guī)律、抓住反應中所出現(xiàn)的現(xiàn)象，尋找突破口（即物質(zhì)的特性或反應時的特殊現(xiàn)象等），細心地全面思考、推斷即可，該類題能很好的考查學生分析、解決問題的能力．