Question

1．為了測(cè)定某銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	25	25	50
所用稀硫酸的質(zhì)量/g	120	160	100
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.4	0.4	0.4

①每一次反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量是0.2mol．
②試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．52%
③從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為1：4時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)每一次反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量和氫氣的摩爾質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，依據(jù)題中的氫氣進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)分析所以金屬和硫酸的質(zhì)量，然后依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算即可．

解答 解：（1）每一次反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量是：$\frac{0.4g}{2g/mol}$=0.2mol；
（2）設(shè)Zn的物質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑
1                1
x              0.2mol
$\frac{1}{x}$=$\frac{1}{0.2mol}$
x=0.2mol
所以Zn%=$\frac{0.2mol×65g/mol}{25g}$=52%；
（3）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，生成0.4g氫氣，需要合金的質(zhì)量是25g，需要硫酸的質(zhì)量是100g，即合金與所用稀硫酸的質(zhì)量之比為25g：100g=1：4時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)．
故答案為：（1）0.2mol；
（2）52%；
（3）1：4．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，一定要善于從表格提供的數(shù)據(jù)找準(zhǔn)反應(yīng)物和生成的質(zhì)量關(guān)系，然后進(jìn)行正確的計(jì)算．