Question

3．加熱100g KClO₃和MnO₂的混合物制取O₂，已知在反應(yīng)前后MnO₂的質(zhì)量保持不變．若制取過程中，MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（MnO₂）隨加熱時間t的變化如圖所示．
（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）試回答下列問題：
（1）原混合物中MnO₂的質(zhì)量為多少？
（2）圖中a的含義是什么？其數(shù)值是多少？

Answer 1

分析 二氧化錳在該反應(yīng)中作為催化劑，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）原混合物中MnO₂的質(zhì)量為100g×30%=30g；
答：原混合物中MnO₂的質(zhì)量為30g；
（2）混合物中KClO₃質(zhì)量為100g-30g=70g，
設(shè)70gKClO₃完全反應(yīng)后生成的KCl質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O₂↑
245        149
70g        x
$\frac{245}{149}=\frac{70g}{x}$
x≈42.6g
MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=$\frac{30g}{30g+42.6g}$×100%≈41.3%
a表示氯酸鉀完全分解后MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其數(shù)值為41.3%．

點評 明確二氧化錳在該反應(yīng)中作為催化劑，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不變是解題的關(guān)鍵．