Question

【題目】為了分析生鐵（主要成分為鐵和少量碳）中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與10%稀鹽酸反應，并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系圖（見圖1）．

說明：生鐵中雜質不溶于水，不與鹽酸反應．
（1）鐵完全反應用去稀鹽酸的質量為g．a(chǎn)的值為 ．
（2）生鐵中鐵的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結果保留到小數(shù)點后一位）
（3）某同學列出了如下計算式：
生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質量=（73+6﹣0.2）g小明對該計算式提出了質疑，請指出其中的錯誤．請按正確的做法計算反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．（寫出計算過程，保留到小數(shù)點后一位）
（4）將兩份適量相同的生鐵樣品加工成片狀和粉末狀，分別于足量的相同溶質質量分數(shù)的稀鹽酸反應，測得生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖2所示，請回答：
由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素是：；請另外舉出一個生活或生產(chǎn)中控制化學反應速率的實例： ．

Answer 1

【答案】
（1）73；0.2
（2）解：生鐵中鐵的質量分數(shù)為： ×100%=93.3%，

答：生鐵中鐵的質量分數(shù)為93.3%．

（3）錯誤是沒有去掉碳的質量．

反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為： ×100%=16.2%，

答：反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為16.2%．

（4）反應物形狀；使用催化劑
【解析】解：（1）由圖中信息可知，鐵完全反應用去稀鹽酸的質量為73g；
設生鐵中鐵質量為x，生成氫氣質量為y，生成氯化亞鐵質量為z，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 73 127 2
x 73g×10% z y
= = = ，
x=5.6g，y=0.2g，z=12.7g，
故填：73；0.2．
·（4）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素是反應物形狀；
生活或生產(chǎn)中可以通過使用催化劑控制化學反應速率．
故填：反應物形狀；使用催化劑．
【考點精析】關于本題考查的金屬材料的選擇依據(jù)和根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能得出正確答案．