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【題目】甲、乙、丙三種固體（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，請回答。

①t1℃時，固體丙的溶解度是___g/100g水。

②甲溶液中含有少量乙，得到甲晶體的方法是____。

③t2℃時，甲物質的飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為____, 能將該飽和溶液轉化為不飽和溶液的一種方法是___。

④t2℃時，取甲、乙兩種固體各6g分別加入20g水中充分溶解，實驗現象如圖所示，則燒杯a中溶解的物質是___（填“甲”或“乙”）。

⑤根據溶解度曲線，說法正確的是_____。

I 將甲物質的溶液由t3℃降溫到t2℃，一定有晶體析出

II t3℃，三種物質的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出晶體質量：甲>乙>丙

III將甲物質的飽和溶液由t2℃升溫至t3℃時，其溶質質量分數增大

IV t3℃，三種物質的飽和溶液分別降溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數：乙>甲=丙

【答案】50 降溫結晶 1:4 （或25：100） 加水（或升溫） 乙 II

【解析】

①由圖可知t1℃時，固體丙的溶解度是50g/100g水；

②甲溶液中含有少量乙，由于甲的溶解度受溫度影響較大，且隨溫度升高而增大，乙的溶解度受溫度影響較小，得到甲晶體的方法是降溫結晶；

③t2℃時，甲的溶解度為25g/100g水，甲的飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為25:100，即1:4, 甲的溶解度受溫度影響較大，且隨溫度升高而增大，能將該飽和溶液轉化為不飽和溶液的一種方法是升溫或加水；

④t2℃時，甲的溶解度比乙的小，取甲、乙兩種固體各6g分別加入20g水中充分溶解，實驗中，a中完全溶解，b中固體有剩余，則燒杯a中溶解的物質是乙；

⑤I、將甲物質的飽和溶液由t3℃降溫到t2℃，一定有晶體析出，甲的不飽和溶液降溫時不一定析出晶體，選項錯誤；

II、t3℃，三種物質的溶解度由大到小的順序是：甲>乙>丙，三種物質的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出晶體質量：甲>乙>丙，選項正確；

III、將甲物質的飽和溶液由t2℃升溫至t3℃時，其溶質不析出，溶質、溶劑的質量都不變，溶質質量分數不變，選項錯誤；

IV、 t3℃時，將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t2℃，甲、乙的溶解度減小，析出晶體，得t2℃的飽和溶液。，但是t2℃時，乙的溶解度比甲的大，所得溶液溶質的質量分數：乙>甲，降溫時，丙的溶解度變大，溶質不析出，溶液中溶質的質量分數不變，等于t3℃時飽和溶液溶質的質量分數，丙在t3℃時的溶解度比甲在t2℃時的溶解度小，所得溶液中溶質質量分數甲>丙，降溫到t2℃三種物質所得溶液溶質的質量分數大小關系是乙>甲>丙，選項錯誤。故選II。

練習冊系列答案
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【題目】實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，做了如下圖所示8個實驗。

已知：Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl

（1）實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應的化學方程式為________。

（2）實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的________，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是________。

（3）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為________。

（4）實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為________，原無色溶液中的溶質是（寫出所有可能）________。

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（分析討論）小組同學經過討論，認為該消毒液中的溶質一定有______，可能還有NaClO、Na2CO3、HClO中的一種或多種。

（實驗探究）

實驗操作

實驗現象

實驗結論

I.向裝入有色布條的試管中加入適量該消毒液

有色布條長時間不褪色

消毒液中不含的溶質____

П.另取少量該消毒液于試管中，滴入足量氯化鋇溶液，靜置

產生白色沉淀

消毒液中含有的溶質___

（交流反思）

(1)生活中“84”消毒液貯藏時應注意_____。一般不用“84”消毒液對蔬菜、水果進行消毒,其原因可能是_____。

(2)“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用易產生一種有毒氣體，反應的化學方程式為NaClO+2HC1=NaCl+X↑+H2O，則X的化學式為______。

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（2）利用上述儀器和藥品在實驗室制取 CO2 若收集到的 CO2不純，可能原因是________________。要想獲得純凈的 CO2，可將氣體通過裝有________________的二個洗氣瓶。

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A①② B①③ C②③ D②④

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（4）下圖中儀器 a 的作用是________________，其中不能控制“反應隨時發(fā)生與停止” 的是_________(填序號)，原因是________________。

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改進方案

可能的現象及結論

_______

______

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【題目】氧化鎂常與氫氧化鋁合用，主要用于治療伴有便秘的胃酸過多癥、胃及十二指腸潰瘍,還可用作緩瀉劑。以鎂礦石(主要成分為MgCO3 ,SiO2 )為原料生產MgO的工藝流程如下:

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(2)操作I的名稱為_________________。

(3)酸浸的目的是_________________。

(4)“沉鎂”時,MgSO4與NH3﹒H2O發(fā)生反應生成Mg(OH)2 ,寫出該反應的化學方程式:_________________。

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