Question

12．20℃時硫酸的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表：

密度（克/厘米3）	1.07	1.14	1.30	1.50	1.73	1.84
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	10	20	40	60	80	98

為測定銅鋅合金的組成，取試樣5克，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，收集到0.04克氫氣．試計算：
（1）銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）測定時用去10%的稀硫酸多少毫升？
（3）要配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸500毫升，需98%的濃硫酸多少毫升？

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．

解答 解：（1）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98         2
x    y        0.04g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.04g}$，
x=1.3g，y=1.96g，
銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.3g}{5g}$×100%=26%，
答：銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%．
（2）測定時用去10%的稀硫酸的體積為：1.96g÷10%÷1.07g/mL=18.3mL，
答：測定時用去10%的稀硫酸的體積為18.3mL．
（3）設(shè)需要濃硫酸的體積為z，
根據(jù)題意有：1.07g/mL×500mL×10%=1.84g/mL×z×98%，
z=29.7mL，
答：要配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸500毫升，需98%的濃硫酸29.7mL．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．