Question

16．某同學(xué)在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，其固體的質(zhì)量M與之間T的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
【提示：分解率%=$\frac{物質(zhì)分解質(zhì)量}{物質(zhì)的總質(zhì)量}$×100%】
（1）當反應(yīng)到t₃時，高錳酸鉀完全分解．
（2）當反應(yīng)到t₁時，產(chǎn)生氧氣質(zhì)量是0.32g．
（3）當反應(yīng)到t₁時，高錳酸鉀的分解率是多少？

Answer 1

分析 由圖可以看出在t₃時高錳酸鉀完全分解．在t₁時間是根據(jù)固體的減少量和質(zhì)量守恒定律可知生成的氧氣的質(zhì)量為固體的質(zhì)量減少量，所以可求得t₁時間生成的氧氣的質(zhì)量進而根據(jù)氧氣的質(zhì)量求得分解的高錳酸鉀的質(zhì)量，進而求算高錳酸鉀的分解率．

解答 解：
由圖可知，當固體質(zhì)量不再變化時高錳酸鉀完全分解，所以應(yīng)該是t₃時完全分解；
當反應(yīng)進行到t₁時間時，固體的質(zhì)量由31.60g變?yōu)?1.28g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成氧氣的質(zhì)量為31.60g-31.28g=0.32g
設(shè)生成氧氣0.32g時分解的高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                           32
x                                              0.32g
$\frac{316}{32}$=$\frac{x}{0.32g}$
x=3.16g
則t₁時間時高錳酸鉀的分解率為$\frac{3.16g}{31.60g}$×100%=10%
答：（1）當反應(yīng)到 t₃時，高錳酸鉀完全分解．
（2）當反應(yīng)到t₁時，產(chǎn)生氧氣質(zhì)量是 0.32g．
（3）當反應(yīng)到t₁時，高錳酸鉀的分解率是10%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．