Question

4．根據(jù)如圖所示實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算：

（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為1.6g．
（2）計算過氧化氫中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量可以計算過氧化氫質(zhì)量，進一步可以計算過氧化氫中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：1.0g+80.0g-79.4g=1.6g．
故填：1.6．
（2）設(shè)過氧化氫質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                           32
x                           1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=3.4g，
過氧化氫中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.4g}{80.0g}$×100%=4.25%，
答：過氧化氫中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.25%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．