【題目】實(shí)驗(yàn)一:電子天平AB的表面皿中分別盛有濃HCl、濃H2SO4,放置一段時(shí)間。
(1)A中的示數(shù)變小,原因是____________________________________。
(2)與圖C所示變化相一致的是_______________(選填“A”或“B”)
實(shí)驗(yàn)二:做對(duì)比實(shí)驗(yàn),得出相應(yīng)結(jié)論。
(3)I和II試管中都產(chǎn)生氣泡,且I中比II中劇烈。此現(xiàn)象說明物質(zhì)反應(yīng)的快慢與_______________有關(guān)。
III試管中可能的現(xiàn)象是____________________________________。
請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋其原因_________________、___________________。
(4)如圖所示,比較金屬的活動(dòng)性大小。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管IV比試管V中產(chǎn)生氣泡劇烈。得出結(jié)論:金屬活動(dòng)性X>Y。我不贊同此結(jié)論,理由是____________________________________。完成本實(shí)驗(yàn)需要控制的變量是____________________________________。
【答案】 濃鹽酸具有揮發(fā)性 A B 酸的濃度(或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 鐵銹消失,溶液變黃色,產(chǎn)生氣泡 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2↑ 酸的濃度不同 金屬的大小、鹽酸的質(zhì)量、鹽酸的濃度
【解析】(1)A中裝的是濃鹽酸,濃鹽酸具有揮發(fā)性,故質(zhì)量減少;
(2)A中裝的是濃鹽酸,濃鹽酸具有揮發(fā)性,故質(zhì)量減少,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低,B中是濃硫酸,濃硫酸具有吸水性,使溶劑的質(zhì)量增加,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低,故AB都符合;
(3)II試管中的鹽酸敞口放置一段時(shí)間,鹽酸揮發(fā),濃度降低,冒出氣泡的速率減慢,故物質(zhì)反應(yīng)的快慢與酸的濃度有關(guān);III試管中可能的現(xiàn)象是鐵銹消失,溶液變黃色,產(chǎn)生氣泡,鐵釘表面的氧化鐵先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,當(dāng)表面的氧化鐵反應(yīng)完全后,與鐵發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵,反應(yīng)方程式為Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O;Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2↑ ;
(4)探究金屬的活動(dòng)性時(shí)要用控制變量法將酸的濃度控制相等,故此題中不能正確得出結(jié)論;完成本實(shí)驗(yàn)需要控制的變量是金屬的大小、鹽酸的質(zhì)量、鹽酸的濃度。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)二:興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下所示實(shí)驗(yàn),探究碳酸鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后把①③兩支試管中的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中(如圖1),充分混合后發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯增加。
(1)請(qǐng)你寫出試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
(2)請(qǐng)你從微觀角度分析,試管①②中化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是___________
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),試管③中一定含有的溶質(zhì)是___________(填寫化學(xué)式)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”,其原理中重要的一步是向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2制備NaHCO3,化學(xué)方程式:NaCl+ NH3+CO2+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl
某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該過程,請(qǐng)結(jié)合具體的步驟回答下列問題:
I.氣體制備
(1)二氧化碳?xì)怏w制備
實(shí)驗(yàn)室常采用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2,其化學(xué)方程式為_____________。應(yīng)選擇的氣體收集裝置為______(選填裝置對(duì)應(yīng)的字母)。
(2)氨氣制備
實(shí)驗(yàn)室常用硫酸吸收氨氣,防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)室制備NH3的反應(yīng)原理為:Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固) CaCl2+2H2O+2NH3↑。現(xiàn)要制備并干燥NH3,所選裝置的正確連接順序?yàn)開____→______(選擇裝置對(duì)應(yīng)的字母)。實(shí)驗(yàn)室制備O2也可用上述制備NH3的發(fā)生裝置,寫出用該發(fā)生裝置制備O2的化學(xué)方程式__________。
II.NaHCO3制備
物質(zhì) | NaHCO3 | NH4Cl |
溶解度/g(20℃) | 9.6 | 37.2 |
(3)根據(jù)表格中的溶解度數(shù)據(jù),解釋20℃產(chǎn)物中NaHCO3能夠先從溶液中結(jié)晶析出的原因________。
(4)該過程中另一產(chǎn)物NH4Cl在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作______________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燒杯中有一些久置的氫氧化鈉溶液 A,為確定其變質(zhì)情況,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
(1)生成氣體 B 的化學(xué)方程式______________。
(2)試劑 X 是______________(選填“硝酸鋇”或“氫氧化鋇”)溶液。
(3)若所加試劑 Y 是氯化鐵溶液,則生成紅褐色沉淀 E 的化學(xué)方程式______________ 。
(4)濾液 D 中溶質(zhì)的成分有______________。
(5)結(jié)論:由方案 2 可知,燒杯中氫氧化鈉溶液是______________(填“部分變質(zhì)”或“完全變質(zhì)”)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是有關(guān)氨氣(NH3)性質(zhì)的趣味實(shí)驗(yàn)。
(1)如圖圓底燒瓶中充滿氨氣,當(dāng)擠壓膠頭滴管并打開止彈簧時(shí),燒杯中的水迅速進(jìn)入燒瓶,形成“紅色噴泉”,推測(cè)氨氣具有哪些性質(zhì)?______________________________________
(2)氨氣與酸反應(yīng)可生成銨鹽。將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近(不接觸),就有大量白煙產(chǎn)生,請(qǐng)解釋白煙產(chǎn)生的原因。______________________________________
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,在6支試管中分別低價(jià)2滴紫色石蕊溶液。(資料:KCl溶液、CaCl2溶液均顯中性)
(1)作為對(duì)照試驗(yàn)的是試管__________(選填①~⑥編號(hào))。
(2)試管②、⑤溶液變?yōu)榧t色,其原因是溶液中溶質(zhì)都含有________元素。
(3)試管⑥中溶液變?yōu)樗{(lán)色,說明碳酸鉀溶液顯________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)。碳酸鉀屬于________(填物質(zhì)類別),可做________肥使用,取該溶液灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈________色。
(4)將試管⑤倒入試管④中,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
充分反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)________________。
A.紅色 B.紫色 C.藍(lán)色
(5)實(shí)驗(yàn)后將試管①②⑥中的廢液倒入大燒杯中,最終得到紅色溶液,則大燒杯的廢液中除了石蕊外,一定還含有________________________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】學(xué)習(xí)氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)時(shí),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn),探究氫氧化鈉與二氧化碳是否發(fā)生反應(yīng)及所得溶液的溶質(zhì)成分。
①從反應(yīng)物減少角度探究氫氧化鈉與二氧化碳是否反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)操作如圖所示,觀察到軟塑料瓶變癟,認(rèn)為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)了,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;一位同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不足以證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng),其理由是_____;小組同學(xué)進(jìn)一步思考討論后,他們用和甲相同的充滿二氧化碳的軟塑料瓶,加入_____,做了對(duì)照實(shí)驗(yàn),完善了方案。
②從生成物角度探究氫氧化鈉與二氧化碳是否反應(yīng),取上述方案C中的溶液少許,滴加_____,觀察到有產(chǎn)生氣泡,證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。
③探究方案①中C的溶質(zhì)成分
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
步驟一:取少量樣品,滴加___________ | 產(chǎn)生白色沉淀 | 溶質(zhì)成分為_____ |
步驟二:_____ | _____ |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)氯化鈉的純堿樣品與140.5g稀鹽酸相混合,充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)變化的曲線如下圖所示:
請(qǐng)計(jì)算:
(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù));
(2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某泡騰片溶于水時(shí),其成分中碳酸氫鈉(NaHCO3)與檸檬酸(C6H8O7,相對(duì)分子質(zhì)量為192)發(fā)生反應(yīng)的原理為:3NaHCO3 + C6H8O7 = Na3C6H5O7 + 3H2O + 3CO2↑。將1片泡騰片(4 g/片)加入盛有足量水的燒杯中,記錄燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變化如表所示:(假設(shè)氣體全部擴(kuò)散,反應(yīng)物恰好完全反應(yīng))
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
總質(zhì)量/g | 250.00 | 249.68 | 249.48 | 249.34 | 249.34 |
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算:每片泡騰片中檸檬酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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