Question

（1）HCl與NaOH發(fā)生的中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可以理解為H⁺+OH^-═H₂O，Cl^-與Na⁺ 沒(méi)有參加反應(yīng)．實(shí)際上，兩種溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)也是陰陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀或氣體或水．請(qǐng)寫(xiě)出NaOH溶液與CuSO₄溶液反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)

 

．
（2）在經(jīng)濟(jì)建設(shè)中，我們要走發(fā)展與環(huán)保并重的可持續(xù)發(fā)展道路，某化工廠有甲、乙兩個(gè)車(chē)間，排出的廢水澄清透明，分別含有三種不同的離子，它們可能是K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2- 中的三種．已知甲車(chē)間廢水明顯顯堿性，則乙車(chē)間水中肯定含有的陰離子是

 

；將甲、乙兩車(chē)間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以變廢為寶，即可以使廢水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來(lái)澆灌農(nóng)田．則清液中含有的溶質(zhì)主要是

 

（填化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì),離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化,常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)前面反應(yīng)的原理和敘述，利用對(duì)比法進(jìn)行判斷．
（2）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是能結(jié)合成沉淀、氣體或水的離子不能共存，可依據(jù)此條原則完成此題．本題中Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

解答：解：
（1）NaOH溶液與CuSO₄溶液能夠反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是它們?cè)谒�中解離出銅離子、氫氧離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀．
（2）甲車(chē)間廢水明顯顯堿性，說(shuō)明甲車(chē)間的廢水中含有OH^-，則能和氫氧根離子反應(yīng)的離子一定在乙車(chē)間，所以乙車(chē)間的廢水中含Cu²⁺，因?yàn)殂~離子與碳酸根離子能結(jié)合成沉淀，故碳酸根離子在甲車(chē)間，因碳酸根離子和鋇離子能結(jié)合成碳酸鋇沉淀，故鋇離子一定在乙車(chē)間，乙車(chē)間中含有兩種陽(yáng)離子，故乙車(chē)間的廢水中的陰離子為NO₃^-，甲車(chē)間的廢水中的陽(yáng)離子為K⁺，甲、乙兩車(chē)間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，剩下的為K^+_和NO₃^-，故物質(zhì)為硝酸鉀．
d答案：
（1）Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓  
（2）NO₃^-     KNO₃

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)、離子共存、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等方面的知識(shí)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律．