Question

“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”是化學(xué)學(xué)科中重要的觀念。酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗崛芤褐卸己��?u>                   ；堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都含有                   。因此，酸溶液與堿溶液反應(yīng)一定能生成          ；氫氧化鋁用作中和胃酸過多的藥物，其反應(yīng)方程式為                       ，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的        反應(yīng)。

Answer 1

H⁺    OH^—   H₂O     Al(OH)₃+3HCl  AlCl₃ + 3H₂O  復(fù)分解

試題分析：由于酸在溶液中電離產(chǎn)生的所有陽離子都是氫離子，即陽離子相同，故酸溶液具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)；
由于堿在溶液中電離產(chǎn)生的所有陰離子都是氫氧根離子，即陰離子相同，故堿溶液也具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)；
酸與堿之所以能發(fā)生中和反應(yīng)，是因?yàn)闅潆x子和氫氧根離子結(jié)合生成了難電離的水，故酸堿中和一定生成水；所以氫氧化鋁和胃酸（鹽酸）反應(yīng)，生成氯化鋁和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，由于該反應(yīng)是兩種化合物交換成分，生成了另外兩種化合物，故屬于復(fù)分解反應(yīng)。
點(diǎn)評(píng)：熟練掌握酸堿鹽的概念，化學(xué)基本反應(yīng)類型的判定等知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵，故要求學(xué)生在平時(shí)的學(xué)習(xí)中要注重基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累。