Question

氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑。
（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解”）；它還能　   　　　，這一變化的化學方程式可表示為：    　　　　　　　 。所以氫氧化鈉固體必須           保存。
(2)向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成  色，pH 7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是                         ，溶液的pH           （填“增大”或“減小”）， 反應的化學方程式為                               ；
(3)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用       的方法。

Answer 1

（1）吸收二氧化碳（或與二氧化碳反應）； 2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O(2分)，密閉；（2）紅 ； > ；溶液紅色逐漸褪去；減小 ； NaOH+HCl═NaCl+H₂O(2分) ；（3）加水稀釋（或加堿性物質等）

試題分析：根據(jù)氫氧化鈉的性質分析。
（1）氫氧化鈉不僅易吸水而潮解，且易和空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水而變質，故該反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，所以氫氧化鈉固體必須密封保存。
（2）氫氧化鈉屬于堿，故其溶液顯堿性，則溶液的pH＞7，故能使酚酞溶液變紅色；鹽酸能和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，生成氯化鈉和水，則反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O，而酚酞試液只遇堿性溶液變紅色，所以逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩后，可觀察到的現(xiàn)象是溶液的紅色逐漸退去；由于此過程中溶液會隨鹽酸的不斷加入，由堿性逐漸變?yōu)橹行�，甚至變�(yōu)樗嵝裕�鹽酸過量），則溶液的pH會不斷減小。
（3）稀溶液的酸堿性常用pH表示，pH=7時，溶液顯中性；pH＜7時，溶液顯酸性，且pH越小，酸性越強；pH＞7時，溶液顯堿性，且pH越大，堿性越強；pH是4.5的溶液呈酸性，要使溶液的pH升高，就是要使溶液酸性減弱，故可加水稀釋或者是加入堿性物質中和其中的酸。
點評：理解和熟練掌握氫氧化鈉的性質，以及溶液的酸堿性與pH的關系，是解答本題的關鍵。