Question

【題目】（6分）人類生存離不開能源。

（1）南京家用燃料的更新過程如下：

①煤、液化石油氣、管道煤氣均屬于 (填“混合物”或“純凈物”)。

②下列有關家用燃料更新的理由，不正確的是_____(填字母序號)。

A．天然氣屬可再生能源

B．氣體燃料比固體燃料利用率更高

C．減少煤燃燒過程中產生的污染物

D．氣體燃料便于管道輸送

③相同條件下，氣體體積比等于分子數比�，F有一套以液化石油氣（主要成分為C4H10）為燃料的灶具，若要改為以天然氣為燃料的灶具，應采取的措施是

A．燃料氣和空氣的進入量都減小

B．燃料氣和空氣的進入量都增大

C．增大燃料氣進入量或減小空氣進入量

D．減小燃料氣進入量或增大空氣進入量

（2）乙醇(C2H5OH)是一種綠色燃料。將一定量的乙醇和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：下列判斷不正確的是

物質	乙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量/g	4.6	8	0	0	0
反應后質量/g	0	0	5.4	4.4	a

A．表中a的值為2.8

B．X可能是這個反應中的催化劑

C．X可能含有氫元素

D．若起始時氧氣的質量是9.6g，則無X生成

Answer 1

【答案】（1）①混合物；②A；③C；（2）BC．

【解析】（1）①煤、液化石油氣、管道煤氣都是由不同種物質組成，屬于混合物； ②天然氣是不可再生的能源，比固體燃料利用率更高，燃燒過程中產生的污染物較少，天然氣燃料便于管道輸送，故A錯誤，B、C、D正確；③同體積的兩種燃氣，液化石油氣耗氧量多，天然氣耗氧量少，把液化石油氣為燃料的灶具改用天然氣為燃料時，需要減少空氣的量，增加天然氣的進入量．故填：C．

（2）根據質量守恒定律可知，參加反應的乙醇和氧氣質量和是：4.6g+8g=12.6g，生成的水和二氧化碳的質量和為：5.4g+4.4g=9.8g，則生成的X的質量為：12.6g-9.8g=2.8g，則表中a的值為2.8，X不可能是這個反應中的催化劑；根據質量守恒定律，由乙醇和水中氫元素的質量都是0.6克，則說明X中不含有氫元素；根據乙醇燃燒的方程式可知，，4.6g乙醇與9.6g的氧氣恰好完全反應，生成了二氧化碳和水，不會生成X，故AD 正確．

試題分析：(1)①根據煤、液化石油氣、管道煤氣都含有不同種物質組成，屬于混合物； ②根據天然氣是不可再生的能源，比固體燃料利用率更高，燃燒過程中產生的污染物較少，天然氣燃料便于管道輸送分析；③根據同體積的兩種燃氣，液化石油氣耗氧量多，天然氣耗氧量少，把液化石油氣為燃料的灶具改用天然氣為燃料時，需要減少空氣的量，或增加天然氣的進入量分析；

(2)根據質量守恒定律可知，參加反應乙醇與氧氣質量之和等于反應后生成的二氧化碳和水及X的質量之和計算X值；根據X反應前后的質量變化，結合催化劑的特點分析；根據表格中的數據，計算乙醇和水中所含氫元素的質量，由氫元素質量守恒推斷X是否含有氫元素；根據乙醇完全燃燒的方程式，先確定乙醇和氧氣的質量比，根據9.6g氧氣恰好與4.6g乙醇反應，沒有X生成進行分析.