Question

6．溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大�。�
①如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．
Ⅰ．20℃時(shí)，甲的溶解度＜（填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度．
Ⅱ．40℃時(shí)，乙和丙能（填“能”或“不能”）形成溶液濃度相同的飽和溶液．
Ⅲ．20℃時(shí)，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質(zhì)量的對(duì)應(yīng)固體，并升溫至50℃．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表．

燒杯中的溶質(zhì)	燒杯中固體的變化
甲	燒杯中固體逐漸減少，一會(huì)全部溶解
乙	固體逐漸減少至全部溶解
丙	升溫后固體質(zhì)量逐漸增加

②氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律．
Ⅰ．打開(kāi)可樂(lè)瓶，逸出大量氣泡．由此可見(jiàn)，壓強(qiáng)越小，CO₂的溶解度越�。�
Ⅱ．為增大CO₂的溶解度，可采用的一種方法是增大壓強(qiáng)或降低溫度．．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；20℃時(shí)，甲的溶解度＜乙的溶解度；40℃時(shí)，乙和丙能形成溶液濃度相同的飽和溶液，因?yàn)樵谠摐囟认拢�乙和丙的溶解度相等�?0℃時(shí)，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質(zhì)量的對(duì)應(yīng)固體，并升溫至50℃，現(xiàn)象是：甲燒杯中固體逐漸減少，一會(huì)全部溶解；40℃時(shí)，乙和丙升溫后固體質(zhì)量逐漸增加；乙中固體逐漸減少至全部溶解，丙中升溫后固體質(zhì)量逐漸增加；打開(kāi)可樂(lè)瓶，逸出大量氣泡，由此可見(jiàn)，壓強(qiáng)越小，CO₂的溶解度越��；為增大CO₂的溶解度，可采用的一種方法是增大壓強(qiáng)或降低溫度．為增大CO₂的溶解度，可采用的一種方法是：增大壓強(qiáng)或降低溫度．

解答 解：（1）由溶解度曲線可知：20℃時(shí)，甲的溶解度＜乙的溶解度；40℃時(shí)，乙和丙能形成溶液濃度相同的飽和溶液；20℃時(shí)，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質(zhì)量的對(duì)應(yīng)固體，并升溫至50℃，現(xiàn)象是：甲燒杯中固體逐漸減少，一會(huì)全部溶解；40℃時(shí)，乙和丙升溫后固體質(zhì)量逐漸增加；乙中固體逐漸減少至全部溶解，丙中升溫后固體質(zhì)量逐漸增加；故答案為：Ⅰ＜；Ⅱ能；Ⅲ燒杯中固體逐漸減少；升溫后固體質(zhì)量逐漸增加；
（2）打開(kāi)可樂(lè)瓶，逸出大量氣泡，由此可見(jiàn)，壓強(qiáng)越小，CO₂的溶解度越小，為增大CO₂的溶解度；可采用的一種方法是：增大壓強(qiáng)或降低溫度；故答案為：Ⅰ��；Ⅱ增大壓強(qiáng)或降低溫度；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的結(jié)晶方法等，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．