Question

（2005?東城區(qū)二模）為了測(cè)定某失去部分結(jié)晶水的碳酸鈉晶體（化學(xué)式為Na₂CO₃?xH₂O）中的x值，化學(xué)小組的同學(xué)取該晶體在某容器中加熱，至不含結(jié)晶水，（化學(xué)方程式為：NaCO₃?xH₂O

△  .

Na₂CO₃+xH₂O），測(cè)得數(shù)據(jù)見表．

物質(zhì)	質(zhì)量/g
容器	19.5
容器和碳酸鈉晶體	31.9
容器和碳酸鈉	30.1

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成水的質(zhì)量為

1.8

g；
（2）x值為

1

；
（3）取該種晶體6.2g，完全溶于43.8g水中制得碳酸鈉溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道加熱前后減少的質(zhì)量為生成的水的質(zhì)量，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，我們可以算出碳酸鈉和水質(zhì)量，然后根據(jù)NaCO₃?xH₂O

△  .

Na₂CO₃+xH₂O，列出比例式，我們就可以計(jì)算出x的大��；
（3）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道加熱前后減少的質(zhì)量為生成的水的質(zhì)量，即為：31.9g-30.1g=1.8g；
（2）由題意可以知道碳酸鈉的質(zhì)量為：30.1g-19.5g=10.6g
NaCO₃?xH₂O

△  .

Na₂CO₃+xH₂O
             106    18x
             10.6g  1.8g
 

106

10.6g

=

18x

1.8g

解得：x=1
（3）設(shè)6.2g晶體能生成碳酸鈉的質(zhì)量為y
NaCO₃?H₂O

△  .

Na₂CO₃+H₂O
124          106
6.2g          y

124

6.2g

=

106

y

解得：y=5.3g
所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

5.3g

6.2g+43.8g

×100%=10.6%
答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%．
故答案為：（1）1.8；
（2）1；
（3）10.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生要正確識(shí)分析數(shù)量關(guān)系，從表格中找出有效數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．