Question

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2克磷在氧氣中充分燃燒，需要多少克氧氣？這些氧氣的體積是多少升？能生成五氧化二磷多少克？（ 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429克/升）

Answer 1

分析 根據(jù)磷燃燒是和氧氣反應(yīng)生成了五氧化二磷，根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式和磷的質(zhì)量，可計(jì)算出需要氧氣以及生成的五氧化二磷的質(zhì)量；然后根據(jù)密度公式可計(jì)算出這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

解答 解：設(shè)6.2g磷完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，生成五氧化二磷的質(zhì)量為y
4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅
124 160      284
6.2g x        y
  $\frac{124}{6.2g}$=$\frac{160}{x}$=$\frac{284}{y}$
  x=8g
  y=14.2g
所以所需氧氣的體積為：$\frac{8g}{1.429g/L}$=5.6L．
故答案為：8g，5.6L，14.2g．

點(diǎn)評(píng) 本題為基礎(chǔ)的化學(xué)方程式的計(jì)算，但由于結(jié)合了氣體的密度使得本題計(jì)算難度擴(kuò)大，解答時(shí)注意密度公式的變形的應(yīng)用．