【題目】如表是甲、乙兩種固體(不含結晶水)在不同溫度下的溶解度(單位:g/100g水)
溫度(°C) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
甲 | 13.3 | 32 | 64 | 110 | 169 | 202 | 246 |
乙 | 35.7 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39 | 39.8 |
(1)60°C時甲的溶解度為______,將60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液________g。
(2)從乙的溶液中提取乙的方法是_______(選填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”)。
(3)分別將100g甲、乙的飽和溶液從60°C降溫至20°C,對所得溶液的敘述正確的是______
A.甲、乙均為飽和溶液
B.溶液質量:甲>乙
C.所含溶劑質量:甲<乙
D.溶質質量分數(shù):甲>乙
【答案】110g 105 蒸發(fā)結晶 AC
【解析】
(1)根據(jù)題目表格可以找到60℃下,甲的溶解度為110g;100g水可以在60℃下溶解110g的甲,而50g水在該溫度下,只能溶解一半甲的質量,即50g水在60℃下溶解55g甲,所得溶液質量=水的質量+溶解的甲的質量=50g+55g=105g;
(2)根據(jù)乙的溶解度數(shù)據(jù),可知,乙的溶解度隨溫度變化不大,降低溫度不利于晶體析出,蒸發(fā)溶劑可以使晶體析出,所以采用蒸發(fā)結晶的方法提取乙;
(3)A、甲、乙的溶解度隨溫度降低而降低,所以甲、乙的飽和溶液從60℃降溫至20℃時,都會有晶體析出,此時仍都是飽和溶液,選項A正確;
B、 根據(jù)溶解度公式,可知60℃時,100g甲、乙飽和溶液中,甲溶質質量為52.4g,溶劑質量為100g-52.4g=47.6g,乙溶質質量為27.2g,溶劑質量為100g-27.2g=72.8g,當降溫至20℃時,溶劑質量不變,根據(jù)溶解度公式,可以求得甲溶液中,甲的溶質15.2g,乙溶液中,乙的溶質質量26.2g,此時甲溶液質量=47.6g+15.2g=62.8g,乙溶液質量=72.8g+26.2g=99g,所以甲<乙,選項B錯誤;
C、根據(jù)B計算,可知甲的溶劑質量為47.6g,乙的溶質質量為72.8g,所以甲<乙,選項C正確;
D、此時都為飽和溶液,溶解度越大,溶質溶解越多,質量分數(shù)越大,20℃下甲的溶解度小于乙,所以溶質質量分數(shù)為甲<乙,選項D錯誤。故選AC。
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【題目】下列說法正確的是
A.無土裁培的營養(yǎng)液中常含的K2SO4是種復合肥
B.天然河水經(jīng)吸附沉降過濾消毒殺菌蒸餾凈化成生活用的自來水
C.Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素核外電子數(shù)不同
D.和的最外層電子數(shù)相同化學性質相似
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【題目】圖為甲、乙兩種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線,下列說法不正確的是( )
A.t1℃時,甲、乙兩物質的飽和溶液蒸發(fā)等質量水,所得溶液的溶質的質量分數(shù)可能相等
B.溫度高于t1℃時,甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
C.t2℃時,將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃,析出晶體的質量甲大于乙
D.t2℃時乙溶液中溶質質量分數(shù)一定小于甲飽和溶液中溶質的質量分數(shù)
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【題目】如圖,是a,b兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法中正確的是( )
A.a中含有少量b時,用冷卻熱飽和溶液的方法提純a
B.t℃時,等質量的a,b飽和溶液中含有相同質量的溶質
C.當溫度大于t℃時,a溶液一定比b溶液濃
D.a物質的溶解度受溫度變化的影響較小,b物質的溶解度受溫度變化的影響較大
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【題目】如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線,根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)t1℃時,A、B兩種物質的溶解度是A_____B(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(2)將t2℃的A、B兩種物質的飽和溶液各200g,降溫至t1℃,析出晶體的質量關系是A_____B。
(3)t1℃時,100g水中溶解50gA剛好飽和,那么50g水中溶解_____ gB也剛好達飽和。
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【題目】在一個密閉容器內有四種物質,在一定條件下完全反應后,測得反應前后各物質的質量如下:
物質 | X | Y | Z | Q |
反應前質量/g | 4 | 10 | 1 | 21 |
反應后質量/g | 0 | 12 | 15 | 待測 |
已知X的相對分子質量為N,Q的相對分子質量為2N,下列推理正確的是( )
A. 反應后Q的質量為9 g
B. 反應中Y與Q發(fā)生改變的質量之比為1∶1
C. 反應后生成15 g Z
D. X與Q反應前的化學計量數(shù)之比為2∶1
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【題目】圖為元素周期表中鈉元素的相關信息,下列說法正確的是 ( )
A.鈉原子核內質子數(shù)為11
B.鈉為非金屬元素
C.鈉原子的實際質量為22.99 g
D.鈉元素的原子結構示意圖為
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【題目】H2是一種重要化工生產(chǎn)原料,也是一種極具開發(fā)前景的清潔能源。實驗室常用鋅粒與稀硫酸來制取H2,以便研究H2的性質,下面是一些常見的化學儀器或裝置,請按要求填空:
(1)寫出上述儀器的名稱:b___________,f________;
(2)選取上述儀器中的_______(填字母代號)組裝成制備和收集H2的裝置;
(3)為安全起見,在點燃氫氣之前,必須進行的操作是________________________;
(4)此套制備H2的裝置_______(填 “能”或“不能”)制備O2,如果能,請寫出用其制備O2反應的化學方程式;如果不能,說明理由:_____________________。
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【題目】小王用圖A所示裝置對二氧化碳的滅火實驗進行探究,觀察到的現(xiàn)象是_____。實驗的結論是_____
(提出問題)二氧化碳能否支持燃燒?
(猜想假設)鎂能在二氧化碳中燃燒。
(查閱資料)①氧化鎂、氫氧化鎂均是白色難溶于水的固體。
②MgO+2HCl=MgCl2+H2O
③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
(實驗探究)①圖中鎂帶劇烈燃燒,冒白煙,有黑色固體生成,并放出大量的熱。
②為檢驗生成物的成分,做如下實驗。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論和化學方程式 |
向放有生成物的廣口瓶中加入過量稀鹽酸,充分反應后過濾,在濾紙上留有黑色固體 | ||
Ⅰ:將黑色固體收集、洗滌、干燥后,點燃,在火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 | a:黑色固體燃燒,燒杯內壁出現(xiàn)白色渾濁 | b:黑色固體是_____;反應的化學方程式是: _____、_____ |
Ⅱ:取少量濾液于試管中,逐滴加入氫氧化鈉溶液 | c:開始_____,后有白色沉淀產(chǎn)生 | d:白煙的成分是_____ |
(反思提高)實驗室中某些活潑金屬引起的著火,不能用二氧化碳滅火,應用細沙滅火。
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