Question

20．取硫酸與硫酸鎂的混合溶液25g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）與硫酸鎂反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為4gg．
（2）原硫酸與硫酸鎂的混合溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 向硫酸和硫酸鎂的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液，硫酸、硫酸鎂都可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，由于硫酸的存在氫氧化鈉與硫酸鎂不能生成氫氧化鎂沉淀，待硫酸反應(yīng)完才能產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；所以圖象記錄數(shù)據(jù)中，加入2g氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為0；而在加入氫氧化鈉溶液6g時(shí)，產(chǎn)生沉淀不再增加，說明硫酸鎂已完全反應(yīng)，；根據(jù)硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氫氧化鈉的質(zhì)量可計(jì)算混合溶液中硫酸鎂的質(zhì)量從而可計(jì)算出硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）向硫酸和硫酸鎂的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液，硫酸、硫酸鎂都可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，由于硫酸的存在氫氧化鈉與硫酸鎂不能生成氫氧化鎂沉淀，待硫酸反應(yīng)完才能產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；由圖示可知，與硫酸鎂反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為（6g-2g）=4g；
設(shè)25g溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為x，
MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
120          80
  x           4g×5%
$\frac{120}{x}=\frac{80}{4g×5%}$
x=0.3g
25g溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.3g}{25g}$×100%=1.2%．
答：溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.2%．
故答案為：（1）4g；（2）1.2%．

點(diǎn)評(píng) 學(xué)生應(yīng)熟悉利用化學(xué)方程式計(jì)算的思路和格式，能利用恰好反應(yīng)及元素守恒和分析數(shù)據(jù)來解答．