Question

【題目】某海洋化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次

燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g 181.2 204.4 228.6 253.6

請你據(jù)此分析計算：

（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是 g．

（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在右邊的坐標紙上繪制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線．（不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可）

Answer 1

【答案】（1）1.8g．

（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)合格．

（3）

【解析】解：（1）第一次的結(jié)果中，二氧化碳的質(zhì)量為158.0g+100g÷4﹣181.2g=1.8g；故答案為：1.8g．

（2）前二次反應后，每次生成氣體的質(zhì)量都是1.8g，第四次反應沒有氣體生成，故可判斷第三次反應已完全．故生成氣體的質(zhì)量為158g+75g﹣228.6g=4.4g

設(shè)參與反應的Na2CO3的質(zhì)量為x，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

x 4.4g

∴，

解之得：x=10.6g，

產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈96.4%≥96%；

故該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)合格．

（3）根據(jù)前兩步可以計算出當碳酸鈉存在的情況下，每25g鹽酸對應的二氧化碳質(zhì)量為1.8g，當生成4.4g二氧化碳時，消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量為61g．之后再加鹽酸無氣體生成．而開始時，鹽酸為零，二氧化碳也為零．所以得圖：