Question

對(duì)于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)，常溫下，10%的稀硫酸的pH

 

（填“＜”、“=”或“＞”）2%的稀硫酸的pH，如果要使pH=2的稀硫酸的pH增大，可以采取的方法是：
（1）不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法

 

，（2）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系

專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性

分析：根據(jù)稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)，所以濃度越大，酸性越強(qiáng)，也就是pH越小，改變?nèi)芤旱乃嵝�，就是降低溶液的濃度，一種思路是消耗氫離子從而降低濃度，這需要發(fā)生化學(xué)變化，即體現(xiàn)酸的通性；二是降低氫離子的濃度，就是讓溶液總體積增加，且不引入新的氫離子，物理方法．

解答：解：對(duì)于稀硫酸而言，溶液的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)．所以，常溫下，10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸，10%的稀硫酸的pH＜2%的稀硫酸的pH．如果要使pH=2的稀硫酸的pH增大，也就是降低氫離子的濃度，一種思路是消耗氫離子從而降低濃度，這需要發(fā)生化學(xué)變化，即體現(xiàn)酸的通性，所以可以采取加入活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，或者是加入金屬氧化物如氧化鐵或者氧化銅，加入堿性物質(zhì)如氫氧化鈉、氫氧化鈣等物質(zhì)，還可以加入碳酸鈉、碳酸鈣等能夠消耗氫離子的鹽類物質(zhì)．二是降低氫離子的濃度，就是讓溶液總體積增加，且不引入新的氫離子，加入水或者氯化鈉等中性溶液也可以，這類方法沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
所以不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法是：加水稀釋，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法是：加鋅粒或氫氧化鈉等．
故答案為：＜；
（1）加水稀釋；
（2）加鋅粒或氫氧化鈉等．

點(diǎn)評(píng)：注意平時(shí)練習(xí)中答案不唯一性的情況下的各種結(jié)論的練習(xí)和運(yùn)用，從而更好的梳理知識(shí)結(jié)構(gòu)，加深知識(shí)的綜合運(yùn)用和處理的能力，以便在解答物質(zhì)推斷題時(shí)能夠很快突破．