Question

12．（1）某無色溶液中可能有Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-等離子，經(jīng)pH試紙測定，發(fā)現(xiàn)該溶液的pH為11．由此可知，該溶液中一定存在的陰離子有OH^-，一定不存在的離子是Mg²⁺、Fe³⁺．
（2）欲用一種試劑鑒別失去標(biāo)簽的碳酸鈉、氯化鋇和鹽酸三種溶液．學(xué)生甲選用一種酸溶液，學(xué)生乙選的是含鉀的鹽溶液，學(xué)生丙在得知氯化鋇溶液的pH=7后，選用了一種紫色溶液．這三位學(xué)生都成功了，請寫出甲、乙學(xué)生選用試劑的名稱甲稀硫酸；乙碳酸鉀溶液．

Answer 1

分析 （1）pH為11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH^-；結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存；本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．
（2）鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別．

解答 解：（1）pH為11的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH^-；該溶液為無色，則一定不存在Fe³⁺；OH^-能與Mg²⁺結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，兩種離子不能共存，故該溶液中一定不存在Mg²⁺；則該溶液中一定存在的陽離子是鈉離子；該溶液中可能存在Cl^-、SO₄^2-．
（2）學(xué)生甲選用一種酸溶液，稀硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應(yīng)，可以鑒別．
學(xué)生乙選的是含鉀的鹽溶液，碳酸鉀溶液能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，與碳酸鈉溶液不反應(yīng)，可以鑒別．
故答案為：（1）OH^-；Mg²⁺、Fe³⁺；（2）稀硫酸；碳酸鉀溶液．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握各離子在溶液中能否共存的條件、物質(zhì)鑒別題的解題原理是正確解答本題的關(guān)鍵．