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17．戶外燒烤常用木炭作燃料，但要點燃木炭卻不輕松，可用“引火炭”（細小炭棒）來引燃木炭．使用時，先在燒烤中放入一些“引火炭”，用打火機點燃，然后在其上方將大塊木炭疏松地擺成金字塔型，很快木炭全部燃燒起來．
（1）為什么木炭不易點燃，但“引火炭”卻容易被點燃？
（2）將木炭擺成疏松的金字塔形，木炭很快就全部燃燒起來．分析原理．

分析 （1）根據燃燒的條件及木炭、引火炭的著火點分析；
（2）根據促進燃燒的方法分析原理．

解答 解：（1）因為木炭的著火點較高，而引火炭的著火點較低，溫度容易達到著火點，因此引火炭容易被點燃，燃燒產生的熱量引燃木炭；故填：木炭的著火點較高，而引火炭的著火點較低，溫度容易達到著火點；
（2）將木炭擺成疏松的金字塔形，木炭很快就全部燃燒起來，是因為疏松擺放能使木炭與氧氣充分接觸，且“金字塔”能使熱量集中；“引火炭”燃燒放出 熱量由下至上傳遞，很快使木炭的溫度達到著火點而全部燃燒起來；故填：疏松擺放能使木炭與氧氣充分接觸，且“金字塔”能使熱量集中；“引火炭”燃燒放出 熱量由下至上傳遞，很快使木炭的溫度達到著火點而全部燃燒起來．

點評 本題考查了燃燒的條件及促進燃燒的方法的分析，難度不大，但能考查學生分析問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na2CO3），生產的關鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生產流程如下：

（已知：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）“煅燒爐”中發(fā)生反應的化學方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）若在化學實驗室里分離設備（I）中的混合物，用到的操作名稱是過濾．
（3）在設備（Ⅱ）中固體A與水反應的化學方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2．
（4）對設備（Ⅱ）中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質有NaCl、NH3（填寫化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（　�。�
A．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的物質都是氧化物
B．堿溶液能使酚酞試液變紅，能使酚酞試液變紅的溶液一定是堿性溶液
C．中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應都屬于中和反應
D．離子是帶電荷的原子或原子團，所以帶電荷的微粒一定是離子

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上制取水煤氣的化學反應物：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO，該反應中還原劑是（　�。�
A．CB．H2OC．H2D．CO

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．如果配制10%的氯化鈉溶液，下列操作對配制溶液的質量分數(shù)沒有影響的是（　�。�
A．稱取的氯化鈉固體質量偏大
B．轉移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上
C．量取水的體積偏小
D．轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請根據圖回答下列問題．
（1）寫出帶有標號②的儀器名稱錐形瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，其基本反應類型為分解反應．要收集較為純凈的氧氣，應選擇的收集裝置為C（選填字母序號），利用該裝置判斷集氣瓶內氧氣是否收集滿的依據是當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了．
（3）實驗室制取并收集干燥的二氧化碳氣體，實驗裝置應選擇的連接順序是BFD．（選填字母序號）
（4）F裝置的用途很廣．下列關于該裝置的用法正確的是②③．
①當裝置內盛滿水，若收集氫氣，氣體從b通入；若收集氧氣，氣體從a通入．
②當裝置內盛滿氧氣時，將裝置內的氧氣排出來，水從a通入
③當裝置內盛有一半的水時，可觀察給病人輸氧氣的速率，a端連氧氣鋼瓶．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

9．A～F是初中化學常見的物質，它們的相互轉化關系如下圖所示．其中E是一種黑色固體單質，F(xiàn)能使澄清石灰水變渾濁．

（1）反應③的文字表達式為碳+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳，該反應的基本類型是化合反應（填寫“化合反應”、“分解反應”）；
（2）A的化學式為H2O2，C的化學式為H2O，轉化①中二氧化錳是催化劑；
（3）氣體D能燃燒，因此，在點燃該氣體前一定要檢驗純度．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

6．實驗室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物15.25克，加熱至不再產生氣體為止．將加熱后的剩余物冷卻，加10克水充分溶解后，測得剩余固體的質量為7.25克；再在剩余固體中三次分別用10克水充分溶解后，測得剩余固體的質量；數(shù)MnO2據記錄如下表．（提示：MnO2粉末不溶于水，該反應的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
編號1234
加水的質量（克）10101010
剩余固體的質量（克）7.254.05m3
（1）該實驗中MnO2的作用是催化作用．
（2）求實驗所制得的氧氣的質量（寫出具體計算過程）．
（3）表中m值為3；理由是由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g-4.05g=3.2gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl為4.05g-3g＜3.2g，則第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．B．
C．D．
過濾

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