Question

5．下列裝置常用于實驗室制取氣體．根據(jù)給出的裝置回答下列問題：

（1）指出編號儀器名稱：①酒精燈；
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，制取并收集較純凈的氧氣所有裝置是D、F（從A～H中選擇），反應原理用化學方程式表示為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，實驗中待氣泡連續(xù)均勻地冒出時收集氧氣比較適宜；
（3）制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是E、G（從A～H中選擇），實驗中需要控制產生二氧化碳速率，改進的方法是把E裝置中的長頸漏斗改為C（從A～H中選擇）．

Answer 1

分析 （1）認識常規(guī)儀器熟悉其基本用途和注意事項；
（2）高錳酸鉀受熱制取氧氣，是固體加熱制備氣體，要得到較為純凈的氣體則應該選用排水法收集，若要制備干燥的則采用排空氣法或者，排水法收集的最佳時機是氣泡連續(xù)均勻冒出的時候，前期的氣體可能是裝置內的空氣受熱而溢出，或者是生成的氣體混合著裝置內的空氣而溢出；
（3）二氧化碳制取是固體和液體常溫下反應，所以發(fā)生裝置只有E可選．控制反應速率，一是改變顆粒大小，二是改變液體滴加速率，控制速率可以采用注射器或者是分液漏斗．

解答 解：（1）儀器①名稱是酒精燈；
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，用加熱固體裝置，收集較純凈的氧氣用排水法收集，制取并收集較純凈的氧氣所有裝置是D、F，反應原理用化學方程式表示為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，實驗中待氣泡連續(xù)均勻地冒出時收集氧氣比較適宜；
（3）實驗室常溫下用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，固體與液體常溫下反應，發(fā)生裝置用E，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，只能用向上排空氣法收集，收集二氧化碳應選擇的裝置是G，制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是E、G，實驗中需要控制產生二氧化碳速率，可以用分液漏斗或注射劑加入稀鹽酸，改進的方法是把E裝置中的長頸漏斗改為C．
故答案為：（1）酒精燈；（2）D、F    2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氣泡連續(xù)均勻地冒出；（3）E、G，長頸漏斗   C

點評 反應速率的控制可以從反應物濃度、反應物的接觸面積（顆粒大小、濃度高度），也可以考慮控制滴加的速率來實現(xiàn)．