Question

20．某興趣小組的同學(xué)為了探究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系設(shè)計了如下三個實驗：

實驗甲：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量．
實驗乙：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會再稱量．（化學(xué)方程式是：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）
實驗丙：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐形瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸，過一會再稱量．（化學(xué)方程式是：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄）
他們得到三次實驗的數(shù)據(jù)如表：

編號	實驗甲	實驗乙	實驗丙
反應(yīng)前/g	4.8	112.6	118.4
反應(yīng)后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在實驗甲中反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加了，請解釋原因：鎂燃燒時，和空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，因此氧化鎂的質(zhì)量大于反應(yīng)的鎂的質(zhì)量．
（2）由上表中數(shù)據(jù)分析可知實驗甲中參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為3.2g，實驗乙中生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．
（3）在上述三個實驗中都遵循（填“遵循”或者“不遵循”）質(zhì)量守恒定律，但只有實驗丙正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系，因此，用實驗來探究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系時，當(dāng)有氣體參加或生成時，必須在密閉容器中進行．
（4）請從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因：反應(yīng)前后原子的種類、總個數(shù)、質(zhì)量都不變．
（5）在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會變化的是①③④．
①原子的數(shù)目   ②分子的數(shù)目  ③元素的種類  ④物質(zhì)的質(zhì)量總和  ⑤物質(zhì)的種類   ⑥物質(zhì)的體積   ⑦物質(zhì)的狀態(tài)
（6）質(zhì)量守恒定律這條結(jié)論的獲得對化學(xué)研究的重大意義在于可以定量進行化學(xué)反應(yīng)．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；                             
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)和質(zhì)量不變．

解答 解：（1）在實驗甲中反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加了，是因為鎂燃燒時，和空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，因此氧化鎂的質(zhì)量大于反應(yīng)的鎂的質(zhì)量．
故填：鎂燃燒時，和空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，因此氧化鎂的質(zhì)量大于反應(yīng)的鎂的質(zhì)量．
（2）由上表中數(shù)據(jù)分析可知實驗甲中參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：8.0g-4.8g=3.2g，實驗乙中生成氫氣的質(zhì)量為：112.6g-112.4g=0.2g．
故填：3.2g；0.2g．
（3）在上述三個實驗中都遵循質(zhì)量守恒定律，但只有實驗丙正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系，因此，用實驗來探究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系時，當(dāng)有氣體參加或生成時，必須在密閉容器中進行．
故填：遵循；丙；有氣體參加或生成；密閉容器中．
（4）從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因是：反應(yīng)前后原子的種類、總個數(shù)、質(zhì)量都不變．
故填：反應(yīng)前后原子的種類、總個數(shù)、質(zhì)量都不變．
（5）在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會變化的是原子的數(shù)目，元素的種類，物質(zhì)的質(zhì)量總和，肯定變化的是物質(zhì)的種類，可能變化的是分子的數(shù)目，物質(zhì)的體積，物質(zhì)的狀態(tài)．
故選：①③④．
（6）質(zhì)量守恒定律這條結(jié)論的獲得對化學(xué)研究的重大意義在于可以定量進行化學(xué)反應(yīng)．
故填：可以定量進行化學(xué)反應(yīng)．

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．