某課外小組對(duì)氧化銅和銅的混合物成分進(jìn)行探究．他們稱取10g此樣品，向其中加入適量的稀硫酸，使之恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液及2g濾渣（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）．
請(qǐng)你計(jì)算：
（1）10g此樣品中銅的質(zhì)量是______g．
（2）樣品中銅元素與氧元素的質(zhì)量比．
（3）所加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（1）銅不與硫酸反應(yīng)，而氧化銅可溶解于硫酸溶液，因此所得濾渣即銅的質(zhì)量；
故答案為：2；
（2）混合物中氧化銅的質(zhì)量=10g-2g=8g
Cu元素質(zhì)量=2g+8g×
64
80
×100%=8.4g
O元素質(zhì)量=8g×
16
80
×100%=1.6g
Cu、O元素質(zhì)量比=8.4：1.6=21：4
答：樣品中銅元素與氧元素的質(zhì)量比為21：4；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x；生成CuSO4的質(zhì)量為y
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80   98    160
8g    x     y
80
8g
=
98
x
  x=9.8g
80
8g
=
160
y
  y=16g
反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的質(zhì)量=16g÷10%=160g，則消耗稀硫酸的質(zhì)量=160g-8g=152g
所加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
9.8g
152g
×100%=6.4%
答：所加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.4%．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組加熱氧化銅和炭粉（過(guò)量）的混合物，得到的銅粉中含有炭粉，他們用下圖所示的裝置，對(duì)獲得的銅粉樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析．以測(cè)定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去．）已知，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解產(chǎn)生氧氣．請(qǐng)你幫他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
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（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有關(guān)化學(xué)方程式
a 連接好儀器后，打開(kāi)止水夾F．檢查
氣密性（觀察）．在C中加入樣品粉末
Wg，在D中裝入藥品后稱量為m1g
b 打開(kāi)A的活塞，慢慢滴加溶液
c 對(duì)C進(jìn)行加熱當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)
后，關(guān)閉A的活塞、關(guān)F，停止加熱
d 冷卻后，稱得D的質(zhì)量為m2g
（2）計(jì)算：
樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
 
（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）
（3）問(wèn)題和討論：
實(shí)驗(yàn)完成后，老師評(píng)議說(shuō)：按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，即使C中反應(yīng)完全，D中吸收完全，也不會(huì)得出正確的結(jié)果．經(jīng)時(shí)論，有同學(xué)提出在B與C之間加入一個(gè)裝置．再次實(shí)驗(yàn)后．得到了較正確的結(jié)果，那么，原來(lái)實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是在B與C之間加入的裝置可以是
 
；其中盛放的藥品是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組對(duì)氧化銅和銅的混合物成分進(jìn)行探究．他們稱取10g此樣品，向其中加入適量的稀硫酸，使之恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液及2g濾渣（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）．
請(qǐng)你計(jì)算：
（1）10g此樣品中銅的質(zhì)量是
 
g．
（2）樣品中銅元素與氧元素的質(zhì)量比．
（3）所加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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