【題目】同一個化學反應在不同條件下反應的快慢(即反應速率)是不同的。下列三組實驗是探究不同條件對金屬鋅與鹽酸反應速率的影響
實驗操作 | 現象 | 結論 | |
第1組 | ①(選填“鋅!被颉颁\粉”)反應更加劇烈。 | 反應物表面積越大,反應速率越大。 | |
第2組 | 鋅粒與20%的鹽酸反應更加劇烈。 | 反應物② 越大,反應速率越大。 | |
第3組 | 置于熱水的試管反應更加劇烈。 | 溫度越高,反應的速率越大。 |
(1)將表中的空格填寫完整①_________②_________③__________
(2)請寫出鋅與稀鹽酸反應的化學方程式_______________
(3)為了提高鐵與鹽酸反應的反應速率,請?zhí)岢鲆环N實驗方案_____________
(4)綜合其它實驗結果,相同質量的鐵、鋅、銅與足量的稀鹽酸反應產生氫氣的質量關系如下圖,其中正確的是__________(填選項)
【答案】 鋅粉 濃度 5g鋅粒 Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑ 使用鐵粉(或增大鹽酸濃度;或加熱等合理答案皆可) D
【解析】(1)①反應物表面積越大,反應速率越大。鋅粉比鋅粒與酸接觸面積大,所以鋅粉反應更加劇烈。②鋅粒與20%的鹽酸比10%的鹽酸反應更加劇烈,反應物濃度越大 ,反應速率越大。③依據控制變量原則,兩個試管中,只有溫度不同,其它影響反應速率的因素都相同,所以熱水中也是5g鋅粒。(2)鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣,化學方程式為Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑ ;(3)由(1)得出的結論可知,為了提高鐵與鹽酸反應的反應速率,可以使用較高濃度的鹽酸,或者使用鐵粉、或者使反應在加熱條件下進行,(4)鐵、鋅、銅與足量的稀鹽酸反應產生氫氣的質量鐵比鋅多,銅不反應,不能生成氫氣。設鐵與鋅的質量都是65g,
Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑
65 2
65g x
65/65g=2/x x=2g
Fe+2HCl = Fe Cl2+H2↑
56 2
65g x
56/65g=2/x x>2g
選D
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【題目】超細的鐵微粒是一種納米顆粒型材料,可在低溫下將CO2分解為炭.下列推測不合理的( )
A. 超細鐵微粒在反應中可能做催化劑
B. 該反應有助于減少溫室氣體排放
C. 該反應的另一產物可能是O2
D. 該反應屬于化合反應
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【題目】下圖是甲、乙、丙三種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線。現有t2℃時甲、 乙、丙三種物質的飽和溶液(無固體存在)。 下列說法正確的是
A.三種物質溶解度大小依次為:乙>丙>甲
B.將溫度由t2℃降到t1℃時,析出甲的質量比乙多
C.若甲中含有少量雜質乙,可采用降溫結晶的方法進行提純
D.將溫度由t2℃降到t1℃,所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為:乙>丙=甲
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【題目】菠菜中含有草酸。將草酸隔絕空氣加熱,使其完全分解,生成水和碳的氧化物。為了探究上述反應生成的碳的氧化物成分,某同學設計了如下圖所示實驗。
注:NaOH溶液能與CO2反應
①乙裝置對實驗結果不產生影響,因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案
②丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學反應,則一定為置換反應
③若甲試管內溶液變渾濁,丁試管內無明顯現象,則該碳的氧化物成分為二氧化碳
④若甲試管和丁試管內溶液都變渾濁,丙處玻璃管內的黑色固體變成紅色,則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳
上述正確的說法個數有( )
A. 一個 B. 二個 C. 三個 D. 四個
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【題目】下列有關的化學用語表達正確的是
A. 五個氫原子:H5 B. 三個水分子:3H2O
C. 兩個鈣離子:2Ca+2 D. 四個銨根離子:4NH3+
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【題目】在一燒杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末狀混合物,向其中264.6g水,使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶質的質量分數為10%的稀鹽酸,燒杯中難溶固體物質的質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答下列問題:
⑴在滴入稀鹽酸的過程中,觀察到的明顯現象是:
①_______________________
②_______________________
⑵當滴入10%的稀鹽酸至圖中A點時,燒杯中溶液里含有的溶質是(寫化學式)______________。
⑶當滴入10%的稀鹽酸146g時(即B點),試通過計算,求此時燒杯中所得不飽和溶液的溶質質量分數。______________
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【題目】據2015年3月15日央視報道,北京市場九成的鴨血都是假鴨血,真正鴨血中含有人體所需的常見的金屬元素,其中含有人體缺乏易導致貧血疾病的元素較高,該元素是( 。
A. 鈣 B. 鋅 C. 鐵 D. 碘
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