Question

1．某鈣片的標簽如圖所示，可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素．
（1）通過計算說明此標簽中的含鈣量有錯誤．（填“有”或“無”）
（2）為測定其真實的含鈣量，小東取10片鈣片放入足量鹽酸中，發(fā)生化學反應是；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，充分反應后總質量減少了3.3克．
請計算：①每片此鈣片含碳酸鈣的質量．（寫出計算過程）
②每片此鈣片含鈣元素的質量．

Answer 1

分析 根據碳酸鈣的化學式及其相對原子質量可以計算含有鈣元素的質量；
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳質量可以計算碳酸鈣的質量及其每片此鈣片含鈣元素的質量．

解答 解：（1）每片鈣片質量為：40g÷50=0.8g，
0.8g碳酸鈣中鈣元素質量為：0.8g×$\frac{40}{100}$×100%=0.32g，
因為鈣片中含有雜質，因此此標簽中的含鈣量應該小于0.32g，因此此標簽中的含鈣量錯誤．
故填：有．
（2）①設碳酸鈣質量為x，
充分反應后總質量減少了3.3g，說明反應生成二氧化碳的質量是3.3g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                       3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$，
x=7.5g，
每片此鈣片含碳酸鈣的質量為：7.5g÷10=0.75g，
答：每片此鈣片含碳酸鈣的質量為0.75g．
②每片此鈣片含鈣元素的質量為：0.75g×$\frac{40}{100}$×100%=0.3g，
答：每片此鈣片含鈣元素的質量為0.3g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．