Question

【題目】Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：

	加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）
第1次	10	m
第2次	10	7.4
第3次	10	6.1
第4次	10	5.6
第5次	10	5.6

試回答下列問(wèn)題：

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的5.6g固體的成分是 ；表格中，m= ．

（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

（3）計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】（1）8.7g．固體：Cu，8.7；（2）44%；（3）19.6%．

【解析】（1）黃銅樣品與稀硫酸混合，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)，第四次和第五次加入稀硫酸固體質(zhì)量不再改變，故5.6g是銅的質(zhì)量，第四次加入稀硫酸，固體質(zhì)量減少，說(shuō)明第三次加入硫酸時(shí)鋅沒(méi)有完全反應(yīng)，根據(jù)第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固體質(zhì)量差為：7.4g﹣6.1g=1.3g，說(shuō)明每10g稀硫酸恰好與1.3g鋅完全反應(yīng)，故m=7.4g+1.3g=8.7g．固體：Cu，8.7；

（2）黃銅樣品的質(zhì)量為：8.7g+1.3g=10g

黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=44%，故填：44%；

（3）設(shè)10g稀硫酸中所含硫酸的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

65 98

1.3g x

x=1.96g

所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．