Question

某市中考實驗加試，要探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序．提供的藥品有稀硫酸和硫酸銅溶液．實驗要求回收剩余的金屬和硫酸銅溶液．
猜想：實驗中為回收的廢液中含有的溶質(zhì)的組合可能是

 

，還可能是

 

．
設計實驗：測定該廢液（稱為廢液A）的pH，方法是

 

．結(jié)果pH=1．提出問題：這樣的廢液直接倒入下水道會腐蝕金屬管道，污染地下水．怎樣處理它呢？
設計實驗：用廢堿液（稱為廢液B）處理廢液A．
（1）小明取20mL廢液B于小燒杯中，向里面逐滴滴加廢液A，并不斷攪拌，加入約5mL廢液A后小明沒發(fā)現(xiàn)任何現(xiàn)象，他意識到點什么．在當前實驗的燒杯中加入幾滴酚酞溶液，燒杯內(nèi)溶液立即變成紅色，于是他繼續(xù)向燒杯中滴加廢液A，他可以繼續(xù)實驗的原因是

 

．反應終點出現(xiàn)的現(xiàn)象是

 

，此時滴定的廢液A共計25mL．如果有500mL廢液A應當加入

 

mL廢液B加以中和．
反思交流：小剛查了物質(zhì)溶液性表后提出不用其他試劑，只用廢液A向廢液B中滴加也可大致判斷出反應的終點．他預設的反應終點出現(xiàn)的現(xiàn)象是

 

．

	OH-	SO42-
Zn2+	不	溶
Fe2+	不	溶

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,溶液的酸堿度測定,酸、堿性廢水的處理

專題：科學探究

分析：猜想：根據(jù)驗證三種金屬的活動性順序可以是稀硫酸和三種金屬反應，也可以是鋅、鐵和硫酸銅反應進行分析；
設計實驗：根據(jù)pH試紙測定溶液pH值的操作方法進行分析；
（1）根據(jù)堿性溶液能使酚酞變紅色，酸性、中性液體不能是酚酞變色進行分析；
根據(jù)20mL廢液B滴定的廢液A共計25mL進行分析；
根據(jù)氫氧根離子和亞鐵離子、鋅離子會生成沉淀進行分析．

解答：解：猜想：驗證三種金屬的活動性順序可以是稀硫酸和三種金屬反應，也可以是鋅、鐵和硫酸銅反應，所以實驗中為回收的廢液中含有的溶質(zhì)的組合可能是硫酸鋅、硫酸亞鐵，還可能是硫酸、硫酸鋅、硫酸亞鐵；
設計實驗：測定該廢液的pH，方法是：把pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取廢液滴在pH試紙上，與標準比色卡比較；
（1）堿性溶液能使酚酞變紅色，所以在當前實驗的燒杯中加入幾滴酚酞溶液，燒杯內(nèi)溶液立即變成紅色，于是他繼續(xù)向燒杯中滴加廢液A，他可以繼續(xù)實驗的原因是：還沒有達到滴定終點（或溶液中的堿還有剩余），酸性、中性液體不能是酚酞變色，所以反應終點出現(xiàn)的現(xiàn)象是：溶液由紅色恰好變成無色；
20mL廢液B滴定的廢液A共計25mL，所以如果有500mL廢液A應當加入400mL廢液B加以中和；
氫氧根離子和亞鐵離子、鋅離子會生成沉淀，所以預設的反應終點出現(xiàn)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生沉淀．
故答案為：硫酸鋅、硫酸亞鐵，硫酸、硫酸鋅、硫酸亞鐵；
設計實驗：把pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取廢液滴在pH試紙上，與標準比色卡比較；
（1）還沒有達到滴定終點（或溶液中的堿還有剩余），溶液由紅色恰好變成無色；400；產(chǎn)生沉淀．

點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中所給的知識進行解答．