9．已知兩種分子E和F反應生成另外兩種分子M和N（如圖所示）．下列判斷正確的是（　�。�
A．化學反應前后原子的數(shù)目發(fā)生了改變
B．E中氮氫元素的質(zhì)量比為1：3
C．N中氯元素的化合價為+1價
D．該反應的化學方程式為2NH3+3Cl2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N2+6HCl

分析 根據(jù)物質(zhì)的微觀構成寫出化學式、反應的化學方程式，根據(jù)其意義判斷有關的問題．

解答 解：由反應的微觀示意圖可知，該反應的方程式是：2NH3+3Cl2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N2+6HCl．
A、由微粒的變化可知．化學反應前后原子的數(shù)目沒有改變．故A錯誤；
B、E中氮、氫元素原子個數(shù)比是1：3，質(zhì)量比是：14：3．故B錯誤；
C、N中氯元素的化合價為-1價．故C錯誤；
D、由上述分析可知，該反應的化學方程式為：2NH3+3Cl2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N2+6HCl，故D正確．
故選D．

點評 分子由原子構成，同種原子構成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構成的分子為化合物分子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示為氫氣還原氧化銅，在實驗中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．氧化銅變成紅色的銅
B．氧化銅變成銅，同時有水生成
C．氧化銅變成鋼，氫氣被氧化為水
D．黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)，試管口有水珠生成

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列根據(jù)實驗目的所設計的實驗方法中，合適的是（　�。�
選項實驗目的實驗操作
A鑒別硫酸鈣和硫酸鋇粉末加水
B鑒別氫氣和甲烷聞氣味
C除去氯化銅溶液中的硫酸銅加適量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾
D除去銅粉中的氧化鐵粉末用磁鐵吸
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．互動交流學習體會是新課改倡導的學習方法之一．以下A、B、C、D 四種說法是四位同學相互交流的學習體會，其中有錯誤的是（　�。�
A．燃燒不一定有氧氣參加
B．只要有鹽和水生成的反應就一定是中和反應
C．一種單質(zhì)和一種化合物發(fā)生的反應不一定是置換反應
D．飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．實驗是進行科學探究的重要方式，請根據(jù)下圖填寫空格：

（1）用圖A所示裝置進行電解水實驗時，a管產(chǎn)生的氣體是氫氣；
（2）用圖B所示裝置測定空氣中氧氣的含量時，得到的結(jié)論是氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$；
（3）進行C圖所示蠟燭在氧氣中燃燒實驗時，可用簡單方法驗證蠟燭燃燒的產(chǎn)物．請選擇一種產(chǎn)物簡要寫出其驗證方法：集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，證明有水生成．
（4）利用D圖所示細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒實驗時，瓶中預先加少量水或鋪一層細沙的原因：防止高溫生成物濺落炸裂瓶底；我們知道細鐵絲在空氣中不能燃燒，該實驗事實說明在其他條件不變時：增大反應物濃度，化學反應速率加快．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關；b．可能與鋅的形狀有關．
【設計并實驗】小兵用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗．
實驗編號硫酸的質(zhì)量分數(shù)（均取20mL）鋅的形狀（均取1g）氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①30%鋅粒31.7
②20%鋅片50.9
③20%鋅粒61.7
④30%鋅片79.9
（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是根據(jù)進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，
氫氣應從e（填e或f或g）管通入．
（3）若用該收集CO2，并測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油目的是防止二氧化碳與水反應；
【收集證據(jù)】（4）要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是①③或②④．
【得出結(jié)論】（5）結(jié)論是在相同條件下，硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快
【評價與反思】（注意：若答對（5）（6）兩小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分）
（6）下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)．
時段（均為1分鐘）第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘
H2的體積3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL
請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因由慢到快然后逐漸減慢；因為隨著反應的進行，反應放出熱量，反應速度加快，但隨著硫酸被消耗，硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，反應速度又逐漸減慢．
（7）鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證．溫度；取質(zhì)量相等的鋅粒分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事故發(fā)生后處理方法正確的是（　�。�
A．被圍困在火災區(qū)時，用濕毛巾捂住口鼻低下身子逃生
B．天然氣泄露時，立即打開排氣扇將其抽走
C．濃硫酸沾在皮膚上立即用水沖洗，再涂上硼酸溶液
D．電器著火立即潑水滅火

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列與人關系密切的4種液體中，屬于溶液的是（　�。�
A．“伊利”純牛奶B．“娃哈哈”礦泉水C．肥皂水D．血液

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．黃銅是銅和鋅組成的合金．現(xiàn)取某黃銅樣品40g，請根據(jù)如圖所示實驗過程和數(shù)據(jù)進行有關計算．
實驗步驟①將黃銅樣品和過量稀鹽酸加入燒杯中并稱重②待反應完全后，稱重

實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)燒杯、樣品和稀鹽酸的質(zhì)量共為200.0g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為199.6g
（1）反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4g．
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

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