Question

某同學家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”（部分說明如圖）．疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應時放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，反應的原理為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．請回答下列有關問題：
（1）該管道疏通劑需要密封保存的原因是

 

．
（2）按照使用說明，該同學對“疏通劑”作了進一步研究．先向燒杯中加入206g水，再加入本品200g，當鋁粉全部反應后，求：（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）
①生成氫氣的體積．（ρ_氫氣=0.09g/L）
②反應后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）管道疏通劑中的物質(zhì)能和空氣中的水反應，為了防止失效，應該密封保存；
（2）根據(jù)鋁的質(zhì)量可以計算生成氫氣的質(zhì)量，消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算生成氫氣的體積和反應后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）因為鋁、氫氧化鈉能和水發(fā)生化學反應，從而導致管道疏通劑失效，因此應該密封保存．
故填：易潮解，吸水后會變質(zhì)．
（2）設生成氫氣的質(zhì)量為x，參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為y，
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
54   80                 6
54g  y                  x

54

54g

=

80

y

=

6

x

，
x=6g，y=80g，
生成氫氣的體積為：

6g

0.09g/L

=66.7L，
反應后剩余的氫氧化鈉質(zhì)量為：200g-54g-80g=66g，
反應后溶液的質(zhì)量為：206g+200g-6g=400g，
反應后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

66g

400g

×100%=16.5%，
答：生成氫氣的體積是66.7L，反應后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是16.5%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．