Question

20．閱讀下面科普短文．
     鋰電池是指電極材料含金屬鋰或含鋰化合物，使用非水溶液做離子導體的電池．銀白色的金屬鋰是所有金屬中最輕的一種，它的化學性質活潑，常溫下就能和空氣中的氧氣化合成氧化鋰；鋰還能和水劇烈反應變成氫氧化鋰（LiOH），同時放出一種可燃性氣體．
     最早出現的鋰電池利用化學反應Li+MnO₂═LiMnO₂提供電能．隨著科技的發(fā)展，鋰電池的應用范圍逐步擴大，一類新型鋰電池--鋰離子電池大量應用在手機、筆記本電腦和家用小電器上．鋰離子電池由正極、負極、隔膜和電解液構成，正極材料（如石墨）和負極材料（如LiCoO₂）均能傳導電子，電解液在正、負兩極之間起輸運離子、傳導電流的作用．鋰離子電池采用一種類似搖椅式的工作原理，充放電過程中鋰離子在正負極間來回穿梭，從一邊“搖”到另一邊，往復循環(huán)，實現電池的充放電過程．
    由于鋰離子電池中包含的電解液多含有機物，普遍存在易燃問題，在過充、過放、短路及熱沖擊等濫用的狀態(tài)下，電池溫度迅速升高，常常會導致電池起火，甚至爆炸．因此，目前大多數數碼產品都會配備相應的保護元件，當檢測到電池到達滿電狀態(tài)，會自動切斷充電電路．
依據文章內容，回答下列問題：
（1）金屬鋰的物質性質有銀白色（答一條即可）．
（2）鋰離子電池由正極、負極、電解液、隔膜構成．
（3）鋰離子電池負極材料為LiCoO₂，其中Li為+1價，則Co的化合價為+3．
（4）鋰電池使用非水溶液做離子導體的原因是2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑（用化學方程式表示）．
（5）安全使用鋰離子電池的措施有避免過充、過放、短路及熱沖擊或使用保護元件等（答一條即可）．

Answer 1

分析 （1）不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質屬于物質的物理性質；
（2）根據鋰離子電池的構成解答；
（3）根據化合物中元素的化合價計算方法來分析；
（4）根據鋰和水反應生成氫氧化鋰和氫氣解答；
（5）根據安全使用鋰離子電池的措施解答．

解答 解：（1）物質的物理性質通常包括物質的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、導電性、導熱性、揮發(fā)性、延展性等等，金屬鋰的物理性質有銀白色、固體、密度小等；故填：銀白色；
（2）由題干材料可知鋰離子電池由正極、負極、薄膜和電解液構成；故填：正極、負極、電解液、隔膜；
（3）在LiCoO₂中Li為+1價，氧為-2價，設Co元素的化合價為x，則（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3；故填：+3；
（4）鋰和水反應生成氫氧化鋰和氫氣，反應的化學方程式為：2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑；故填：2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑；
（5）安全使用鋰離子電池的措施有：避免過充（或避免過放、短路、熱沖擊等；使用保護軟件等）．故填：避免過充、過放、短路及熱沖擊或使用保護元件等（答一條即可）．

點評 本題考查較為綜合，涉及原電池的涉及，金屬的腐蝕及防護以及新型化學電源，題目難度中等，注意有關基礎知識的積累．