Question

16．某3.2克的有機物在空氣中完全燃燒，生成4.4克二氧化碳和3.6克的水，則該物質由元素組成，其化學式可能是（　　）

• A． C₂H₄
• B． CH₄
• C． CH₃OH
• D． C₂H₅OH

Answer 1

分析 在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變．由題意“3.2g某物質在氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水”，則可計算二氧化碳中碳元素的質量與水中氫元素的質量，用兩者之和與物質的質量比較即可判斷是否含有氧元素．

解答 解：
先根據(jù)反應前后元素的種類不變，確定該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據(jù)反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．
4.4g二氧化碳中碳元素的質量=4.4g×（$\frac{12}{44}$×100%）=1.2g，3.6g水中氫元素的質量=3.6g×（$\frac{2}{18}$×100%）=0.4g．
1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，故該物質中一定含氧元素；氧元素的質量：3.2g-1.6g=1.6g；
該物質中碳、氫元素、氧元素原子個數(shù)比為$\frac{1.2g}{12}：\frac{0.4}{1}：\frac{1.6g}{16}$=1：4：1．故化學式為CH₃OH．
故答案為：C．

點評 本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，學會處理此類計算的題目，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．