Question

6．將一定質(zhì)量Mg、Al、Fe 三種金屬的混合物與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，則原混合物的質(zhì)量可能為③．
①1.8g     ②2.4g      ③2.7g      ④5.6g．

Answer 1

分析 根據(jù)選項(xiàng)中元素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出1g這些金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，再進(jìn)行比較即可．

解答 解：生成0.2g的氫氣需要金屬分別是x，y，z，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24                         2
x                        0.2g
$\frac{24}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
 x=2.4g
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54                          6
y                         0.2g
$\frac{54}{y}$=$\frac{6}{0.2g}$
y=1.8g
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                      2
z                      0.2g
$\frac{56}{z}$=$\frac{2}{0.2g}$
z=5.6g
由于是三種金屬的混合物，所以原混合物的質(zhì)量可能為2.7g，故選③．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．