Question

7．生活中的化學物質．
小明同學取下列生活中的物質，測得其pH如下表所示：

物質	石灰水	雨水	葡萄糖水	檸檬汁	食鹽水	純堿水	潔廁凈
pH	9.2	5.2	7.0	2.5	7.0	12.2	1.1

（1）由表判斷：
①酸性最強的物質是潔廁凈，能使無色酚酞試液變紅色的物質是石灰水、純堿水；
②正常雨水的pH約為5.6，顯酸性，你認為其主要原因是（用化學方程式表示）H₂O+CO₂=H₂CO₃；
③從市場上買來的蔬菜一般會殘留酸性農藥，食用前最好用加入純堿的水浸泡一段時間．
（2）廁所中的污垢主要有碳酸鈣、鐵銹及油污等，潔廁凈的主要成分是鹽酸和表面活性劑．潔廁凈除去污垢中的碳酸鈣和鐵銹時發(fā)生反應的化學方程式分別為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；潔廁凈除去油污的原理是乳化作用．
（3）①石灰水中的溶質是Ca（OH）₂（填化學式，下同），食鹽水中的溶質是NaCl．石灰水敞口久置于空氣中，溶液的pH會減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”），其原因是（用化學方程式表示）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
②如圖是上述兩種物質的溶解度曲線，下列有關說法正確的是BC（填編號）．
A．0℃兩種物質的溶解度都為0g
B．20℃時，b物質的飽和溶液降溫至10℃不會有固體析出，溶液變成不飽和溶液
C．從a物質的溶液中分離出晶體，最好采用蒸發(fā)結晶．

Answer 1

分析 （1）根據溶液的酸堿度度與酸堿性的關系來分析；結合二氧化碳的化學性質來書寫化學方程式；根據酸堿中和的原理來處理農藥殘留；
（2）根據鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳以及鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水進行解答；
（3）①根據常見溶液的溶質以及氫氧化鈣的性質進行解答；
②根據氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小進行解答．

解答 解：（1）①pH＜7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強，故潔廁靈的酸性最強；堿性溶液能使無色的酚酞試液變紅色，由題干信息可知，石灰水和純堿水pH＞7，顯堿性；故填：潔廁凈；石灰水、純堿水；  
②正常雨水的pH約為5.6，小于7，顯酸性；是因為空氣中的二氧化碳與水反應生成碳酸的緣故；故填：酸；H₂O+CO₂=H₂CO₃；
③根據酸堿中和的原理可知，從市場上買來的蔬菜一般會殘留酸性農藥，食用前最好用加入堿性的水溶液浸泡一段時間，例如純堿水，而不能用石灰水，因為石灰水具有腐蝕性；故填：純堿；
（2）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；鐵銹的主要成分是氧化鐵（化學式為：Fe₂O₃），與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；除去油污的原理是乳化作用；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；乳化作用；
（3）①石灰水中的溶質是氫氧化鈣，化學式為Ca（OH）₂；食鹽水中的溶質是氯化鈉，化學式為NaCl；石灰水敞口久置于空氣中與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，所以溶液堿性會減弱，pH會減小，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；故填：Ca（OH）₂；NaCl；減�。籆a（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
②氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以a表示氯化鈉的溶解度曲線．
A．0℃兩種物質的溶解度都不為0g，故錯誤；
B．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以20℃b表示的物質的飽和溶液降溫至10℃不會有固體析出，溶液變成不飽和溶液，故正確；
C．a是氯化鈉，所以從a表示的物質的溶液中分離出晶體，最好采用蒸發(fā)結晶，故正確．
故填：BC．

點評 解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系，然后再根據具體物質的水溶液的酸堿性進行分析、判斷，從而得出正確的結論．