Question

已知某固體粉末是由NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，對(duì)原固體粉末的判斷正確的是（　�。�                                                  

A．可能含CuSO₄和Na₂CO₃                                         

B．一定含NaCl，可能含Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄，一定不含Na₂CO₃、CuSO₄       

C．一定含NaCl、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄，一定不含Na₂CO₃，可能含CuSO₄       

D．可能含NaCl，一定含Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄，一定不含Na₂CO₃、CuSO₄       

Answer 1

【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別．                                     

【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)的鑒別題．                             

【分析】根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸鋇、碳酸鋇不溶于水，碳酸鋇溶于酸，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀進(jìn)行分析．                                                      

A、根據(jù)濾液無色進(jìn)行分析，                                      

B、根據(jù)沉淀不溶解和硫酸銀也是沉淀進(jìn)行分析，                        

C、根據(jù)濾液是無色和在加鹽酸后才進(jìn)行過濾的進(jìn)行分析，                

D、根據(jù)振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行分析，                                                            

【解答】解：由于混合物加水震蕩后有渾濁，說明生成沉淀，但是沒有提到顏色，說明混合物中沒有帶顏色的離子，可得無硫酸銅．沉淀可能是硫酸鋇或者是碳酸鋇，或者兩者都有，即原混合物一定含有硝酸鋇．沉淀中加入稀鹽酸，沉淀不溶解，說明該沉淀是硫酸鋇，而非碳酸鋇或者是不含碳酸鋇．因此可以下結(jié)論原混合物含有硫酸鈉，而不含碳酸鈉．過濾后加入硝酸銀，本意是檢測(cè)原混合物中是否含有氯化鈉，但是由于中間過程加入了稀鹽酸，導(dǎo)致無法下結(jié)論．         

因此通過實(shí)驗(yàn)可知，原混合物一定含有硝酸鋇和硫酸鈉，一定不含硫酸銅和碳酸鈉，可能含有氯化鈉（或者說氯化鈉不能確定）                                                      

故選：D．                                                   

【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先根據(jù)溶液的無色，確定溶液中不能含有帶色的離子，再根據(jù)題中的現(xiàn)象，確定中溶液的存在的離子和不存在的離子，以及不能確定的離子．                         

硫酸鋇、氯化銀白色沉淀不溶于水也不溶于酸，銅離子在溶液中顯藍(lán)色，鐵離子在溶液中顯棕黃色．