Question

（5分）張玉同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標(biāo)簽。他做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為33.7g。

(1)、若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為___________g。

(2)、計(jì)算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的計(jì)算過程。

 

Answer 1

【答案】

⑴ 0.8      （2）1.7g。

【解析】

試題分析：⑴ 根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式2H₂O₂2H₂O＋O₂↑可知，反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量：34.0g＋0.5g－33.7g=0.8g。     

⑵解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x         

2H₂O₂2H₂O＋O₂↑                          

68               32

x              0.8g                          

x=1.7g                                 

答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為1.7g。

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律，催化劑，化學(xué)方程式的計(jì)算。

點(diǎn)評：代入化學(xué)方程式計(jì)算的質(zhì)量必須為純凈物的質(zhì)量計(jì)算。