Question

16．為了制取CO₂并驗證它的性質，張林同學設計并進行了如圖所示的實驗，請根據要求回答有關問題：

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）B中玻璃管內發(fā)生化學反應的方程式為C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；酒精燈加上鐵絲網罩的作用是使酒精燈火焰更加集中，提高溫度．
（3）D中石蕊溶液始終沒有變紅，則C裝置中M最有可能是C（填序號）．
A．稀硫酸  B．澄清石灰水  C．氫氧化鈉溶液
根據你的推測，C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（4）尾氣的處理方法可以是點燃．為了證明A中反應后的溶液里含有CaCl₂，張林同學向溶液中滴加少許Na₂C0₃溶液，結果沒有觀察到白色沉淀，你推測是鹽酸（填物質名稱）的干擾．
（5）將氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g，加熱至不再有氣體放出時，稱的反應后固體的質量為20.4g．在反應后固體可回收二氧化錳多少克？

Answer 1

分析 （1）認識常見化學儀器；
（2）根據反應原理來書寫化學方程式；根據酒精燈火焰加上網罩后火焰集中分析解答；
（3）根據出現(xiàn)此種現(xiàn)象的原因來分析，可能是在C處二氧化碳已經被完全吸收；
（4）尾氣中含有一氧化碳，加入碳酸鈉溶液不會產生沉淀可能是鹽酸有剩余；
（5）根據化學方程式可知，反應前的質量和反應后的質量之差是氧氣的質量，然后寫出化學方程式并計算即可．

解答 解：（1）儀器a是長頸漏斗；
（2）二氧化碳與碳在高溫加熱的條件下生成一氧化碳；酒精燈火焰加上網罩后火焰會集中，從而提高了火焰的溫度；
（3）D中不變色，說明在C處二氧化碳已經被完全吸收，稀硫酸不與二氧化碳反應；石灰水雖然反應，但由于氫氧化鈣微溶于水，不可能將二氧化碳完全吸收；氫氧化鈉易溶于水，且能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，能充分吸收二氧化碳；
故選：C；
（4）尾氣中的一氧化碳有毒，會污染空氣，所以要進行的點燃處理或用氣球收集起來；加入碳酸鈉溶液后沒有產生白色沉淀，說明A中稀鹽酸有剩余，因為鹽酸能與碳酸鈉發(fā)生反應．
（5）解：設原混合物中氯酸鉀的質量為x 生成氧氣的質量為30g-20.4g=9.6g（1分）
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ 2KCl+3O₂↑
245               96
X                9.6g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=24.5g
二氧化錳的質量為：30g-24.5g=5.5g；
答：可回收二氧化錳的質量為5.5g．
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；使酒精燈火焰更加集中，提高溫度；
（3）C；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（4）點燃（或用氣球收集）；鹽酸；
（5）答：可回收二氧化錳的質量為5.5g．

點評 此題通過實驗，巧妙的把二氧化碳的實驗室制法和性質、一氧化碳的性質融合在一起，有較強的綜合性．對于化學方程式的書寫，可以聯(lián)系著質量守恒定律、元素符號和化學式的書寫及其意義、化學方程式的配平、常見物質的狀態(tài)等相關知識細心地進行書寫．