Question

15．人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬材料．
（1）鐵生銹的條件是：鐵與水蒸氣和氧氣直接接觸．
（2）根據(jù)鐵生銹的條件，自行車鏈條采取的防銹措施是涂油．
（3）金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)，下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生反應(yīng)
A．Fe 和CuSO₄ 溶液       B．Mg和MnSO₄ 溶液    C．Mn和FeSO₄ 溶液
①寫(xiě)出Fe 和CuSO₄ 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序Mg＞Mn＞Fe＞Cu．
（4）對(duì)Al、Ag、Cu三種金屬活動(dòng)性順序的探究，下列所選試劑組不可行的是②：
①Al、Ag、CuSO₄ 溶液
②Cu、Ag、Al₂（SO₄）₃溶液
③Cu、Al₂（SO₄）₃溶液、AgNO₃溶液．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬銹蝕的因素、防銹的措施進(jìn)行分析解答，鐵能與硫酸銅溶液生成硫酸亞鐵和銅，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，要驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，可以采取三取其中的方法，即兩金夾一鹽或兩鹽夾一金的方法，據(jù)此解答即可．

解答 解；（1）鐵在與水和氧氣并存時(shí)易生銹，故填：氧氣；
（2）自行車鏈條涂油能防止與水或氧氣接觸而防銹，故填：涂油；
（3）①Fe 和CuSO₄ 溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
②A．Fe 和CuSO₄ 溶液反應(yīng)，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅；B．Mg和MnSO₄ 溶液反應(yīng)，說(shuō)明鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于錳； C．Mn和FeSO₄ 溶液反應(yīng)，說(shuō)明錳的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，已知在金屬活動(dòng)性順序中鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，故Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篗g＞Mn＞Fe＞Cu，故填：Mg＞Mn＞Fe＞Cu．
（4）要探究Al、Ag、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，可以采用三取其中的方法，即兩金夾一鹽或兩鹽夾一金的方法，①Al、Ag、CuSO₄ 溶液，是兩金夾一鹽，故可以；
③Cu、Al₂（SO₄）₃溶液、AgNO₃溶液，是兩鹽夾一金，故可以；故填：②．

點(diǎn)評(píng) 掌握金屬銹蝕的因素以及金屬活動(dòng)性順序的意義是正確解答本題的關(guān)鍵．