Question

甲同學為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設計了如圖四組實驗方案．

（1）其中能達到實驗目的是

 

；
（2）實驗結束后，甲同學將

 

四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性．使溶液呈堿性的物質是什么呢？甲同學進一步推測：溶液中呈堿性的物質可能只有碳酸鈉、可能只有氫氧化鈣、可能只有氫氧化鈉、也可能是

 

（3）為了驗證推測，甲同學查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，設計如下實驗加以驗證．請根據要求完成下列空白：

實驗內容	預測現象	結論
取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，靜置	①若有白色沉淀，溶液呈無色	物質是碳酸鈉 方程式：
	②若無白色沉淀，溶液呈無色	物質是氫氧化鈣
	③若有白色沉淀，溶液呈紅色	物質是

（4）乙同學認為甲同學第②部驗證的結論不嚴密，原因是

 

．

Answer 1

考點：堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據鹽酸與堿的反應現象、堿遇酸堿指示劑的變色、二氧化碳與堿的反應現象等知識進行分析解答．
（2）根據題意生成的白色沉淀只能是碳酸鈣，可以據此解答該題；根據題意可以知道，在溶液中可能含有氫氧化鈉，可以據此解答該題；
（3）能夠和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀為碳酸鈉，而氫氧化鈣不能和碳酸鈉共存，所以可以判斷使溶液變紅的是氫氧化鈉，可以據此解答該題；
（4）氫氧化鈉溶液也呈堿性，也可以使酚酞變紅，可以據此解答該題．

解答：解：（1）區(qū)別兩種堿，需要借助差異，而不是共性，所以要從鈉離子和鈣離子上入手．
A、鹽酸雖然都可以與氫氧化鈉和氫氧化鈣反應，但是沒有反應現象，沒法鑒別，故A錯誤，
B、酚酞與遇堿變紅色，氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，沒法鑒別，故B錯誤，
C、碳酸鈉與氫氧化鈉不反應，和氫氧化鈣反應生成白色沉淀，可以鑒別，故C正確，
D、二氧化碳與氫氧化鈣反應出現沉淀，與氫氧化鈉反應沒現象，可以鑒別，故D正確．
（2）根據題意生成的白色沉淀只能是碳酸鈣，滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，應為AC四支試管；
氫氧化鈣不能和碳酸鈉共存，根據題意可以知道，在溶液中可能含有；
（3）能夠和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀為碳酸鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；而氫氧化鈣不能和碳酸鈉共存，所以可以判斷使溶液變紅的是氫氧化鈉，即該溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；
（4）氫氧化鈉溶液也呈堿性，也可以使酚酞變紅，所以不能僅僅根據溶液變紅就判斷溶液中只是氫氧化鈣．
故答案為：（1）CD（2）AC；氫氧化鈉和碳酸鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣（3）Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；物質是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物（4）氫氧化鈉溶液也顯堿性，還可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記堿的化學性質、用途、反應現象和化學方程式，以及與之相關的知識．然后，根據所給的實驗、問題情景，結合所學的相關知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．