如圖是固體物質甲的溶解度曲線，請據(jù)圖回答下列問題．

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（1）t2℃時，甲的溶解度為______g．
（2）t3℃時，若將40g甲物質放入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在溶解度曲線圖中可表示為______（填“A”或“B”）點，若將其降溫到t1℃，能析出晶體______g．
（1）根據(jù)溶解度曲線可查得，t2℃時甲的溶解度為40g；
故答案為：40；
（2）根據(jù)溶解度曲線可知，t3℃時若將40g甲物質放入到100g水中，充分溶解后，所得溶液為不飽和溶液；溶解度曲線上的溶液為飽和溶液，不飽和溶液處于曲線下方，所以，圖中A點表示該溶液；
故答案為：A；
將該溶液降溫到t1℃，根據(jù)t1℃時甲物質的溶解度為30g，即此時100g水最多溶解30g甲達飽和，所以加入的40g固體甲只能溶解30g而有10g固體析出；
故答案為：10．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產量的十分之一．下面是對鐵的腐蝕條件及鐵銹組成的探究．
問題一：探究鐵生銹的條件
課本實驗中，鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組設計如下改進實驗．
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（1）檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關閉分液漏斗的活塞，將C導管接人到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現(xiàn)象是
 
．
（2）反應開始后，甲裝置中反應現(xiàn)象是
 
，MnO2的作用
 
．
（3）4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與
 
和
 
有關．B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是
 
．
問題二：測定鐵銹的組成
鐵銹的成分主要為Fe2O3?H2O，還含有少量的FeCO3．某興趣小組設計如圖裝置測定銹鐵釘?shù)慕M成．取一高度腐蝕的干燥鐵釘（含有少量鐵），稱其質量為20.08g，在N2氛圍中，充分加熱到質量不再減少．該過程中僅考慮發(fā)生：Fe2O3?H2O加熱Fe2O3+H2O，F(xiàn)eCO3加熱FeO+CO2↑，且不需要考慮裝置中空氣對本實驗的影響．（堿石灰成分：CaO和NaOH固體混合物．物質的相對分子質量：Fe2O3?H2O   178，F(xiàn)eCO3116）
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（1）若反應前后稱得C裝置總質量分別為100.00g和102.24g，則反應生成的CO2和水    蒸氣的總質量為
 
g，D裝置中堿石灰的作用是
 
．
（2）僅有上述實驗數(shù)據(jù)，無法計算組成，若在B、C之間增加一套裝置即可，則裝置名稱和藥品為
 
、
 
．
（3）經過改進后，測得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，請計算銹鐵釘?shù)慕M成．
①銹鐵釘中Fe2O3?H2O的質量═
 
g．
②銹鐵釘中FeCO3的質量═
 
g．
③銹鐵釘中單質鐵的質量分數(shù)═
 
．
（4）將20.08g該銹鐵釘溶于足量的稀硫酸，充分反應后，產生的氣體中是否有H2？
 
（填“有”或“無”），請通過計算說明．（假設鐵在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先發(fā)生的反應為：
Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，F(xiàn)e2（SO4）3的相對分子質量為400）
[計算過程]．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究性學習小組參加社會社會實踐調查得知：某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．
[工藝流程示意圖]
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上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
[討論交流]
（1）操作a的名稱是
 
，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
 
．
（2）經操作a后得到的某物質在煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學式為
 
．
（3）圖中操作b應怎樣進行呢？
查閱資料：右圖是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 ？ 95 98 103
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下列說法正確的有
 
．
①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和；③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)、使溶液濃縮的方法④若將B點轉化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
該化肥廠生產的硫酸銨化肥品質怎樣呢？
[查閱資料]下表是硫酸銨化肥品質的主要指標．
指標項目 優(yōu)等品 一等品 合格品
外觀 白色結晶，無可見機械雜質 無可見機械雜質
氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.7% ≥20.5%
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
已知：（NH4）2SO4+2NaOH
  △  
.
 
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
[實驗探究]按如圖所示裝置進行實驗．
（1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
（2）選擇右圖裝置A進行實驗的原因
 
，燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種鹽，寫出化學方程式
 
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[交流討論]
甲同學認為：應在實驗裝置中A、B裝置間加裝一個干燥裝置，否則根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能
 
（填“偏高”或“偏低”）．
乙同學認為：改進后的實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：
 
．
（經過大家充分討論后，對實驗裝置進行了改進，重新進行實驗．）
[探究結論]稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用最終改進后的實驗裝置重新進行實驗，經數(shù)據(jù)處理釋放出氨氣的質量與反應時間如圖所示．試通過計算，判斷該化肥的等級．
 
（要求寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

10、如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．下列說法正確的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請回答：
（1）我國西北部有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的NaCl、Na2CO3，那里的人們冬天撈堿，夏天曬鹽．據(jù)此，你認為圖中（填“甲”或“乙”）
 
的溶解度曲線與純堿的溶解度曲線相似．
（2）t1℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度的關系是
 
（用“＞、=、＜”表示）．
（3）t2℃時，甲的飽和溶液的質量分數(shù)是
 
．
（4）從t2℃降到0℃時，甲、乙、丙飽和溶液的質量分數(shù)不變的是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

水是重要的自然資源，在進行化學實驗和溶液中都需要水．請按要求回答下列問題：
（1）如圖是電解水的實驗裝置，甲試管中收集到的氣體是
氫氣
氫氣
．
（2）日常生活中使用硬水會帶來許多麻煩，家庭生活中常用來降低水硬度的方是
煮沸
煮沸
．
（3）雨水過濾兩次后濾液仍然渾濁，說出造成該現(xiàn)象的原因
濾紙破了（或液面超過濾紙邊緣）
濾紙破了（或液面超過濾紙邊緣）
（任填一點理由）
（4）用水鑒別物質有一定規(guī)律，掌握其規(guī)律會使學習更輕松．現(xiàn)有四種白色固體，分別是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3，只提供蒸餾水，將其鑒別開．
①根據(jù)是否溶于水和溶于水時形成藍色溶液，可分別鑒別出
CaCO3
CaCO3
、
CuSO4
CuSO4
；
②將溶于水時形成的無色溶液的兩種物質分為一組，根據(jù)溶液溫度
升高
升高
（填“升高”、“降低”或“不變”），可鑒別出
NaOH
NaOH
．

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