Question

19．中和反應(yīng)是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，請你回答以下問題：
（1）下列事實不能表明鹽酸與氫氧化鈉一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的是A；
A．向氫氧化鈉固體中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高
B．向氫氧化鈉溶液中加入一定量鹽酸后，混合溶液中的溶質(zhì)變成氫氧化鈉和氯化鈉
C．向滴有酚酞的鹽酸中加入氫氧化鈉溶液后，酚酞沒有變色
D．向氫氧化鈉溶液中加入一定量的鹽酸后，混合溶液的pH＜7
（2）化學(xué)興趣小組在進行酸堿中和反應(yīng)的課外研究時做了如下實驗：向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，慢慢滴加Ba（OH）₂飽和溶液至過量，并測定了其溶液的溫度、電導(dǎo)率變化曲線，請回答以下問題：

①請寫出稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；
②稀硫酸溶液能導(dǎo)電，是因為其溶液中有自由移動的H⁺、SO₄^2-（填微粒符號），從圖中可以看出當(dāng)加入質(zhì)量為m2g的Ba（OH）₂溶液時，溶液導(dǎo)電性幾乎為0；
③經(jīng)過實驗探究他們對中和反應(yīng)的現(xiàn)象進行了歸類并提出猜想：
Ⅰ．酸堿溶液混合時有的無明顯現(xiàn)象，如氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合；
Ⅱ．酸堿溶液混合時有的會產(chǎn)生白色沉淀，如氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合；
Ⅲ．請你模仿Ⅰ和Ⅱ，再舉一種酸堿中和有明顯現(xiàn)象的實例（用化學(xué)方程式表示）H₂SO₄+Cu（OH）₂=CuSO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時經(jīng)常伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如發(fā)光，放熱，變色，生成氣體、沉淀等．根據(jù)這些現(xiàn)象可幫助我們判斷物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（2）①根據(jù)硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水進行解答；
②根據(jù)硫酸電離時會生成氫離子與硫酸根離子解答；
③根據(jù)中和反應(yīng)一般沒有現(xiàn)象，也有沉淀生成和溶解現(xiàn)象解答．

解答 解：（1）A、向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高，可能是氫氧化鈉固體溶于水放熱，不能說明反應(yīng)放出了熱量，故此項正確．
B、向氫氧化鈉溶液中加入一定量鹽酸后，混合溶液中的溶質(zhì)變成氫氧化鈉和氯化鈉，有新物質(zhì)的生成，說明二者發(fā)生了反應(yīng)，故此項錯誤．
C、向滴有酚酞的鹽酸中加入氫氧化鈉溶液后，溶液顏色不發(fā)生變化，溶液可能顯中性，不能充分說明二者反應(yīng)，故此項正確．
D、向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH＜7，溶液的酸堿度發(fā)生了改變，可以說明發(fā)生了反應(yīng)，此項錯誤．
故選AC；
（2）①硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；故填：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；
②硫酸電離時會生成氫離子與硫酸根離子；其符號分別為：H⁺、SO₄^2-；當(dāng)加入輕于鴻毛的質(zhì)量為m2時，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和水，所以溶液不再存在能夠自由移動的帶電的離子，溶液導(dǎo)電性幾乎為0；
③中和反應(yīng)一般沒有現(xiàn)象，但氫氧化銅與硫酸反應(yīng)，藍色固體溶解，溶液變藍色．
故答案為：①H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；②H⁺、SO₄^2-；m2③H₂SO₄+Cu（OH）₂=CuSO₄+2H₂O

點評 判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)是否有新物質(zhì)生成，伴隨發(fā)生的變化只能幫助我們判斷，但不是主要依據(jù)．