為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取22.2克石灰石樣品，放入盛有146克稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸均恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)）放出氣體，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?59.4克
求：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
【答案】分析：欲正確解答本題，需根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出所需物質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算即可．
解答：解：設(shè)參與反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y，
生成氣體的質(zhì)量也就是生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量為：146g+22.2g-159.4g=8.8g，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100   73              44
x      y             8.8g
∴100：44=x：8.8g，73：44=y：8.8g，
：x=20g，y=14.6g，
≈90.1%，
=10%．
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90.1%，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．
練習冊系列答案
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精英家教網(wǎng)課題小組為測定某石灰石樣品中CaCO3的含量，取l0g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中注入一定量某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．隨反應(yīng)進行，注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量呈如圖所示關(guān)系．請完成下列計算內(nèi)容：
（1）樣品中CaCO3的含量是多少？
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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（1）生成CO2的質(zhì)量m1為
3.3
3.3
g．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）工業(yè)上煅燒石灰石也可得到CO2，取上述樣品10g，用這種方法生成的CO2質(zhì)量為m2，則m1
=
=
m2．

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（2013?菏澤）化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g．請計算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25克石灰石樣品，放入盛有150克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?66.2克．求：
①反應(yīng)生成二氧化碳多少克？
②石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取25.0g石灰石樣品，放入盛有188.8g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?05.0g．求：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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