Question

10．下列為實驗室常用的實驗裝置，回答問題：

（1）用鋅粒和稀硫酸混合制取氫氣，應選用的發(fā)生裝置為B（填序號，下同），收集裝置為C或E．
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
此外，也可以用加熱碳酸氫鈉（NaHCO₃）的方法來制取二氧化碳，它加熱，除生成二氧化碳外，還有水和碳酸鈉，請寫出該反應的化學方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
若用此方法制取二氧化碳，反應的發(fā)生裝置應為B，收集裝置應為D．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．

解答 解：（1）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；故答案為：B；C或E；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；B；D；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．