Question

11．生活生產(chǎn)中處處有化學，化學就在身邊．
（1）生活中要降低飲用水的硬度，可采用煮沸的方法，要測定飲用水的酸堿度，可用pH試紙．
（2）電解水的化學方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，通過該實驗得到的結(jié)論是水是由氫氧兩種元素組成（任寫一點）．
（3）雨水淋濕的衣服在空氣中能晾干，說明分子的性質(zhì)是分子總在不斷的運動．
（4）二氧化氯（ClO₂）是飲用水的高效消毒劑，制取ClO₂反應(yīng)為：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X，則X的化學式為NaCl．
（5）鎳（Ni）是鑄造錢幣的主要材料，鎳及其化合物能發(fā)生如下反應(yīng)，請回答：
Ⅰ．Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑Ⅱ．NiO₂+4HCl═NiCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①反應(yīng)Ⅱ中Ni的化合價在反應(yīng)前后降低（填“不變”、“升高”或“降低”）．
②金屬鎳（Ni）與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學方程式為Ni+2AgNO₃=Ni（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生活中降低水的硬度的方法分析；根據(jù)測定溶液酸堿度通常采用pH試紙進行分析；
（2）根據(jù)電解水生成氫氣和氧氣進行分析；
（3）根據(jù)分子的基本性質(zhì)進行分析；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變進行分析；
（5）①根據(jù)“單質(zhì)中元素的化合價為零，化合物中元素化合價的代數(shù)和為零”進行分析；
②根據(jù)鎳與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鎳寫出化學方程式即可．

解答 解：（1）生活中要降低飲用水的硬度，可采用煮沸的方法，要測定飲用水的酸堿度，可用pH試紙；
（2）電解水生成氫氣和氧氣，化學方程式為；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的；
（3）雨水淋濕的衣服晾干是因為水分子不斷運動到空氣中去了的緣故；
（4）在Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X方程式中左邊有：氯原子、鈉原子、氧原子的數(shù)目分別是4、2、2，在右邊有氯原子、氧原子的數(shù)目分別是2、2、由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知，X的化學式是NaCl；
（5）①反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)前鎳的化合價是+4，反應(yīng)后鎳的化合價是+2．故Ni的化合價在反應(yīng)前后降低；
②鎳與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鎳，化學方程式為：Ni+2AgNO₃═Ni（NO₃）₂+2Ag；
故答案為：（1）煮沸；pH試紙；（2）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；水是由氫氧兩種元素組成；（3）分子總在不斷的運動；（4）NaCl；（5）①降低；②Ni+2AgNO₃=Ni（NO₃）₂+2Ag．

點評 水是人類寶貴的自然資源，與水相關(guān)的化學知識是化學考查熱點之一，如水的組成及水電解實驗、性質(zhì)、用途、硬水和軟水、節(jié)約水資源、水污染及防治等內(nèi)容．